第2章 第2节 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【金版新学案】配套教师用书（人教版）

第3课时　浓度、压强对化学平衡的影响 素养 发展 目标 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2．证据推理与模型认知：从Q与K的关系及浓度、压强、温度对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。 3．科学探究与创新意识：通过实验探究，讨论外界条件对平衡移动的影响规律。 知识点一、化学平衡的移动 1．概念 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变影响平衡的条件，化学平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 2．实质 达到平衡时，v正＝v逆；改变反应条件后，v正≠v逆，随后v正、v逆发生变化，直至v′正＝v′逆，达到新的平衡状态。 3．化学平衡移动方向的判断 条件改变 化学平衡移动的图示展示 　　 1．恒温下，某化学反应的反应速率随反应时间变化的关系如下图所示，下列叙述与示意图不相符的是(　　) A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 C　[化学平衡一经建立，其正、逆反应速率必定相等，A项正确；在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大反应物浓度，生成物浓度瞬时不变，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，一段时间后又达到新的平衡状态，B项正确；对于平衡状态Ⅰ，减小反应物浓度，正反应速率必然减小，显然与题给图示不符，C项不正确；对同一种反应物而言，只要平衡移动，该物质的浓度一定会发生变化，D项正确。] 2．在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到了平衡状态，改变某一反应条件，发生下列变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是(　　) A．v(SO2)增大 B．v(SO3)减小 C．O2的物质的量分数发生变化 D．SO3的质量不变 C　[正、逆反应速率同等倍数增大或减小，平衡不移动；O2的物质的量分数发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。] 知识点二、浓度对化学平衡的影响 1．影响规律 在其他条件不变的情况下： (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。 2．理论分析 (1) Q减小，则Q＜K，平衡向正反应方向移动 (2) Q增大，则Q＞K，平衡向逆反应方向移动 阅读教材P34～36中“影响化学平衡的因素”内容，交流讨论。 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色，存在平衡：Fe3＋＋3SCN－((Fe(SCN)3。平均分装在a、b、c三支试管中进行下列实验，观察现象。 试管b和c中产生不同于试管a现象的原因是什么？据此得出什么结论？ 提示：试管b中加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液中c(Fe3＋)减小，平衡Fe3＋＋3SCN－((Fe(SCN)3逆向移动，溶液红色变浅。 试管c中滴加KSCN溶液，c(SCN－)增大，平衡正向移动，溶液红色加深。 结论：其他条件不变，增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。 浓度对化学平衡影响的图像(v­t图) (1)平衡正向移动 (2)平衡逆向移动 　　 1．在恒温恒容的容器中发生反应N2＋3H2((2NH3，当反应达到平衡后，判断改变下列措施化学平衡移动的方向(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 (1)向容器中充氮气 ； (2)向容器中充氢气 ； (3)向容器中充氨气 ； (4)向容器中充氦气 ； (5)向容器中充入氯化氢气体 。 答案：　(1)正向移动　(2)正向移动　(3)逆向移动　 (4)不移动　(5)正向移动 2．工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应： 2SO2＋O22SO3 在实际生产过程中，常用过量的空气的目的是 。 答案：　使平衡正向移动，提高二氧化硫的利用率，降低生产成本 知识点三、压强对化学平衡的影响 在其他条件不变的情