第1章 章末综合检测(一)-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【金版新学案】配套教师用书（人教版）

章末综合测评卷(一)　化学反应的热效应 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题目要求) 1．关于热化学方程式下列说法正确的是(　　) A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 C　[热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，A错误；热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25 ℃、101 kPa条件下测得的数据，B错误；书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，C正确；大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，D错误。] 2.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收942 kJ能量。下列说法正确的是(　　) A．N4属于新型化合物 B．1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 C．N4分子中只存在非极性共价键 D．N4转化为N2的过程中没有化学键的断裂与生成 C　[N4是只含一种元素的纯净物，所以N4为单质，A错误；1 mol N4气体中含有6 mol N—N键，可生成2 mol N2，形成2 mol N≡N键，则1 mol N4气体转化为N2时，断裂化学键吸收的热量为6×167 kJ＝1 002 kJ，形成化学键放出的热量为1 884 kJ，反应放热，放出的热量为1 884 kJ－1 002 kJ＝882 kJ，B错误；同种非金属元素原子之间形成非极性键，根据题图可知，该分子中只存在N—N非极性键，C正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，N4转化为N2的过程发生化学变化，所以有化学键的断裂和形成，D错误。] 3．已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452 kJ·mol－1 ③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 则下列说法正确的是(　　) A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 B．BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1Ba(OH)2(aq)===H2SO4(aq)＋ C．等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水，H2(g)放出的热量多 D．2 mol H2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6 kJ C　[燃烧热指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1可知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，A错误；反应中有硫酸钡沉淀生成，Ba2＋(aq)＋SO×1 452 kJ·mol－1≈22.69 kJ，所以等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水，H2(g)放出的热量多，C正确；液态水转化为气态水，需要吸收热量，则2 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6 kJ，D错误。]××571.6 kJ·mol－1＝142.9 kJ，1 g CH3OH(l)完全燃烧放出的热量为×BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＜－57.3 kJ·mol－1，B错误；令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1 g，则1 g H2(g)完全燃烧放出的热量为Ba(OH)2(aq)===H2SO4(aq)＋(aq)===BaSO4(s)为放热反应，则 4．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1 若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为kJ)(　　) A．Q1＋Q2＋Q3　　 　　　　 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3 　　　　 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 D　[将三个已知热化学方程式编号：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋