福建省厦门外国语学校2021-2022学年高一上学期（10月）第一次月考化学试题

厦门外国语学校2021-2022学年高一上学期（10月）第一次月考 化学试卷 考试时间：90分钟，满分100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 本卷共15题，每题4分，共60分 一、单选题 1．下列实验中，不能观察到明显变化的是 A．把溴水滴加到KI淀粉溶液中 B．把Cl2通入FeCl2溶液中 C．把绿豆大的钾投入水中 D．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 2．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是 A．增加水中氧气的含量 B．起杀菌作用 C．使水中的次氯酸分解 D．使水的温度升高 3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g 30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA B．标准状况下，11.2LCCl4中含有C―Cl键的数目为2NA C．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA D．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.1NA 4．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　 　) A．现有等物质的量的CO和CO2 ，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2 B．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a 5．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．再通入少量氯气，变大 B．久置后，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 6．下列说法正确的是 A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．1mol/L的NaOH溶液中含Na+数为NA 7．一定量的CO2与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了8.4g，则消耗的CO2的物质的量为 A．0.2mol B．0.3mol C．0.6mol D．0.8mol 8．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液 C．150mL3mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/lCuCl2溶液 9．在一定条件下，8.80gCO2与足量的Na2O2固体完全反应后，将产生的气体全部收集起来体积为1.68L，则此气体的密度为 （　　） A．1.43g/L B．1.90g/L C．2.14g/L D．2.38g/L 10．下列一定表示溶液浓度单位的是 A．g/L B．% C．mol•L-1 D．L/mol 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NA B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键 C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 12．在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]： 容器 物质 起始浓度/（molL-1） 平衡浓度/（molL-1） Ⅰ N2O4 0.100 0.040 NO2 0 0.120 Ⅱ N2O4 0 0.0142 NO2 0.100 0.0716 下列说法不正确的是（ ） A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率a（N2O4）>a（NO2） B．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ） C．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（I）= D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37. 5% B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 14．下列叙述中正确的是（ ） A．含金属元素的离子一定都是阳离子 B．酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．合金一定是由两种或两种以上的