精品解析：江苏省海安市实验中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

实验中学高二第一次调研测试 化学 一、单项选择题，共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意 1. 下列表达不正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. 化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因 C. 氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=571.6kJ·mol-1 D. 在化学反应中需要加热反应不一定是吸热反应 2. 下列说法不正确的是（ ） A. 对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动 B. 外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动 C. 平衡移动，反应物的浓度一定减小 D. 外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 3. 下列有关说法中正确的是 A. 在低温下能自发进行，则该反应的 B. 室温下不能自发进行，说明该反应的 C. 若，化学反应在任何温度下都不能自发进行 D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 4. 已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 (1) (2) (3)下列说法正确的是 A. B. C. D. 5. 已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于 A. B. C D. 6. 一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中，发生反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　） A. 平衡常数K（300 ℃）<K（500 ℃） B. 300 ℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡 C. 在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小 D. 500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v（H2）＝ mol·L－1·min－1 7. 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与生成物C在混合气体中的体积分数[φ(C)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　） A. T1<T2，p1>p2，m＋n>p，△H< 0 B. T1>T2，p1<p2，m＋n>p，△H< 0 C. T1<T2，p1>p2，m＋n<p，△H>0 D. T1>T2，p1<p2，m＋n<p，△H>0 8. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 第①、②、③步反应都是放热反应 B. 第①步反应只断裂了碳碳键 C. 第①步反应的活化能比第②步反应的活化能大 D. 由图1可知，总反应不需要加热就能进行 9. 在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2XY(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是 A. 平衡后移走部分Z，平衡正向移动 B. 若X非气态，则正反应为放热反应 C. 若正反应为放热反应，则X一定为气态 D. 若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大 10. 在甲、乙两个体积固定且相等的容器中发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。在相同温度的条件下，甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间t的变化分别如表和图所示。下列说法不正确的是 容器 甲 乙 反应物起始量 1molX、1molY 1molZ 放出或吸收的热量/kJ Q1 Q2 A. 图中b=0.5 B. 甲容器平衡后，若再加入1.0molX、1.0molY，达到平衡时X的转化率大于50% C. 若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，达到平衡后，c甲(X)＞1.0mol·L-1，c乙(X)＜0.5mol·L-1 D. 放出或吸收的热量关系为Q1=2Q2=0.5a 11. 在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)＋mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知n＋m＞p，ΔH<0。下列分析结论中正确的是（ ） ①升温，的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A) A. ①② B. ②③④ C. ③④⑤ D. ③④⑥ 12. 重庆一中化学组张长林老师说：“昨天才讲了，你怕不得错哟”。反应N2(g)+3H2(g)2ΝΗ3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列说法错误的是（ ） A. t1时增大了生成物浓度 B. t2时降低了温度 C. t2时减少了压强 D. t3时使用了催化剂 13. 相同温度、相同容积的四个密