精品解析：山东省潍坊市临朐县实验中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学试题

高二(2020级)九月份化学学科阶段性测试 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于非自发过程的是（ ） A. 和混合 B. 常温常压下，石墨转化为金刚石 C. 和化合生成 D. 2. 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快 B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2OHCl＋HClO） C. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0 D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅 3. 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入A 4. 工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度 B. 催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快 C. 过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程；所以升高温度，过程Ⅱ速率加快，过程Ⅲ速率减慢 D. 1molSO2和0.5molO2反应，放出的热量小于99kJ 5. 一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A. x=2 B. 反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1 C. 2 min后,降低温度平衡向右移动 D. 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态 6. 下列说法不正确的是（ ） ①盐酸与足量锌片反应时，加入少量氯化铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量 ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 ③反应在一恒容密闭容器中进行，充入氦气，化学反应速率不变 ④对于反应，加入固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大 A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ①③④ 7. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H2S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80% 8. t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0 2min末浓度/(mol·L-1) 0.08 a b 平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A. 平衡时，X的转化率为50% B. t℃时，该反应的平衡常数为40 C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1 9. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是 A B C D 研究压强对反应的影响(p2>p1) 研究温度对反应的影响 研究平衡体系增加N2对反应的影响 研究催化剂对反应的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在D点时v 正<v逆 B. 反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)的∆H>0 C. 若B、C点平衡常数分别为KB、KC，则KB=KC D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，下列措施中能使增大的是 A. 恒温恒容下充入