福建省泉州市永春第一中学2021-2022学年高二上学期9月线上考试化学试题

永春一中高二年线上考试化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 Li-7 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每题3分，共63分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　） A Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应 C. 铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应 2. 下列说法中正确的是 A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3. 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ） A. Na2SO4 B. CuCl2 C. HCl D. CuSO4 4. 下列说法错误的是 A. 任何化学反应中都有化学键的变化 B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 C. 二次电池充电时电能转化为化学能 D. 燃料电池是将燃料燃烧释放的热能转化为电能的装置 5. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A. v(NH3)=0.05 mol/(L•min) B. v(NH3)=0.2 mol/(L•min) C. v(H2)=0.3 mol/(L•min) D. v(H2)=0.4 mol/(L•min) 6. 反应C(s)+H2O (g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率是 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持容器体积不变，充入N2 D. 保持压强不变，充入He 7. 根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝-Q1kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　ΔH＝-Q2kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)　ΔH＝-Q3kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 8. 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱顺序为 A A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E C. D﹥E﹥A﹥B D. D﹥A﹥B﹥E 9. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 A.铜锌原电池 B.电解精炼铜 C.在镀件上镀铜 D.电解氯化铜溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是 A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 11. 如图所示两个烧杯中均盛有海水。下列说法正确的是 A. 图一中因铁和氯化钠不发生反应，所以铁不会腐蚀 B. 图一中正极的电极反应式为： C. 图二中反应一段时间后.向铜片附近滴加少量的酚酞试液，溶液变红 D. 图二中电子流向为：电源正极→铁片→溶液→铜片→电源负极 12. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1； C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3； S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4 ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H5； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7； CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8 A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 13. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A. ①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B. ②中Mg作为正极，电极反应式为 C. ③中Fe作为负极，电极反应式为 D. ④中Cu作为正极，电极反