重庆市暨华中学校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷

化学试题 （该试题共8页，满分100分，考试时间90分钟。） 一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分） 1. 已知2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)，若反应速率分别用v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，则正确的关系式为（ ） A．2v(O2)=3v(SO2) B．3v(O2)=2v(H2O) C．3v(O2)=2v(SO2) D．2v(H2S)=3v(O2) 2. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光 催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2 : 2NO+2CON2+2CO2 ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是（ ） A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小 B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大 C．使用光催化剂能增大NO的转化率 D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数 3. 对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 4．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=﹣373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取最好的措施 是（ ） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．升高温度同时增大压强 5．在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（ ） A．Z为0.2mol·L-1 B．Y2为0.35mol·L-1 C．X2为0.3mol·L-1 D．Z为0.4mol·L-1 6. 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)ΔH＞0，如图中曲线a代表一 定条件下该反应的过程，若使曲线b变为a曲线，可采取的措施是（ ） A．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 B．恒温条件下加压(缩小容器体积) C．恒温条件下减压(增在容器体积) D．升高温度 7．在一定温度下，向aL恒容容器中加入1molO2和2molNO，发生如下应: O2(g)+2NO(g)2NO2(g)，此反应不一定达平衡的是（ ） A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间内生成1molO2,同时生成2molNO2 8．下列说法正确的是（ ） A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时 是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温 度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不 等于Q1 9． 对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是 （ ） A．图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋d B．图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d C．图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D．图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物A的转化率 10. 反应mA(s)＋nB(g)((pC(g)＋qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大 B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动 C．化学方程式中n ＜ p＋q D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 11. 在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)，其 化学平衡常数K和温度T的关系如