第二章 基础课时3 氧化还原反应及相关概念（复习讲义）-2022高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮（人教版）福建专用

、片 (等,B项锴谜;淌入盐酸产生白色沉淀,该沆淀 2A--3x=2-+:S)+6H=2A(OH):￥+ 或Ag(Cl,即原溶液中可能含 错误;透过蓝色钻攻璃观察到漖色的火 原溶液中一定含 aCO、↓|12 是否含Na1,D项正 x3-2H=(aO↓+((+2H2( 题型三离子推断 素养提能二离子共存、离子检验与推断典例导 题型一离子共存 典例3]B由实验流裎可知,与过量氣水反应后的溶液屮加入CC 竿取后下居呈紫红色,说明原溶液中含有!,则能够氧化 氨水中,Na、K、O!、O彼此不反应,能大量共存 上e不能同时存在于溶液中;此时上居的水溶液中一定含有氯水 还原生成的〔l,所以在該溶液中加入AgNO):生成的白色沉淀 与S(结合生成H2SiO3 B项错 能说明原濬液中是否存在(-;另外一份加入N:OH,加热产生红 的I不能大至共存 礽色沆淀说明溶液ψ存在le,说明原淰液ψ含有Ⅰ C项误:AgN()溶液屮的Ag+能 应生成Ag(沉淀;两 存在说刃原溶液中不含有(和 生成气体Y,说明 液 不能大量共存,D项錯误 中含有\H4,Y为氢气;Z的焙色反应为色说明含钠离子,但 能确定原溶液中是否含钠离子,透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫 生成沨淀而不能大共存.A项臂誤;Na 根据上述分析,该溶液X中一定没有 Mg2-、(1-、绅窝子问不发生化学反应,在溶液中能大坐共存 Ie,故A骨误;杈揖上近分析,该溶液中一定存在K、Ic2、I B项正确:F-与(H可生成F((肝H)沉淀而不能大毀共存,C项臂 H溶液中冬离子浓度相冏根据溶液的电中性原则,溶液中 le2、ll、、O)在溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存,1) 项臂误 一定含有ˉ、Cl,溶液可能是硫酸亚铁、殃化钾和氯化铵溶于 后得到的,故阝正确;气是碱气依,不能使湿润的蓝色石蕊 DH与№O、CO发生反应,在溶液中不能大量共存故A错 纸变红,此现不能说明溶液中一定含有NI,趑C错误;根据 S(片之间反应生硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量头存 锆:H1、O)H之间发生反应,在溶液中不能 上述分析,原溶液中不存在孓),故骨误 考向为练 误;Fe3、NO7、Cl 在溶液中能够大量共存,故 原溶液无色,可确定溶液中无Ic2+,结 程式可 pH=3的溶液呈骏性,MnO1、【发生氧化还原反应而不能大量 推出还原性:S~1,由无色溶液中滴加少荛 液仍无色 骨误;和A反应生成I的溶液,可能呈酸性或硪性 知溴水一定发生了反应,即原溶液中一定含有 在酸性、贼性溶液中均不 存,且碱性袭件下∴H2 高子浓度相等可知原溶液中 项错误;r(H十)κc()H-)的溶液呈贼性 若今I,则三种阳离子均含 2.D杈据加入锌粒,产生无色无味气体,说明溶液中含l!,即不 量存在,D项错误 I((;根据加入、a(川∏溶液討的图像变饣,可确定生成的況淀部 高 性条件均能大量 分;解,即溶液中含Mg2、A1,随着NaOH溶液的加入,沉 量有不变的阶段,说羽含有№,再由溶液呈电中性,说明还 共存,A项正确;滴加KsN 的溶液中含 极据分祈可知溶液中含H、Mg2-、A3、NH凹种阳离子 HCO3发生相互 璞:根据NH+OH 进的水斜反应而不共存 两出附 =0.2mol顼错淏;溶液中一定不含 液中可能呈酸忪或硪性,战性糸件下A歼+与 一定含Cl,C项绀误;由图像可知0~0.1段是中和 OH生成A(OH而不能共存,1)项错误 是与N!反应 D含有 使酚酞变红的无色谘液,说羽 OH 7~G.8段是涼解Al(OH)3,即可判断涼液中含H十,Al A.(山2+有颜色且与(H结合生成氢氧化銅沉淀,不能大量 别为0.⊥m l,故n(Il) 误;.NIl2与O 水合氨弱碱 大量共存,错 项正确 )3、I!可以与1发生氧化还原反应而 是共存,错 误:D彼此都不反应,能大量共存,正确 3、∧由于溶液是无色混合溶液,则有色两子不夺在,測得溶液pH大 没有 题型二离子检验 ⑦淙液昱礦性,说明一定有弱睃裉离子,则含有S 取,萃取 色证明原溶液含1 典例号舭 液和佈HN,有白爸沉淀产生,说明溶液中 [典例2] 液再滴加硝酸,生成的白色沉淀可能是 可能含硫酸棂离 滤液中加入Ag(溶液和稀HN) g(或RkSO,原溶液中可能含 也可能原溶液 有白色沉淀生成:明是氛离 被硝酸氧化成了S 项错误;加入ANO溶液生 能确定是否含氛高子;裉据以上分析溶液中一定含有SO、Brˉ 白色沉淀可能为Ag(或Ag28(等,1项:溶液分层且上层:无BA?-;依据也荷守洹,溶液中一定含N 中一定存在 为橙红色,说明生成了I3r,即原溶液中含有Ir-,C项误;湿润紅 的商予足 s、13r-·故A正硝 色石蕊试纸变蓝,说明滴加NaL【溶液生成了NI,即原溶液中有 基础课时3氧化还原反应及相关概念 H.,