第三章 基础课时2 镁、铝及其重要化合物的性质（复习讲义）-2022高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮（人教版）福建专用

知识点二氧化钠和过氧化钠 碳酸钠温度高,不分解不能使澄凊石灰水变蹕,而间接加热的碳 酸氢钠分解,使澄清石灰 浊,表明了碳晙氢钠不稳定 答案:(1)Na2(和NaCO能与盐悛反应产ECO2,两老 现象同,坂达不到鉴別日的 Na()H-(),A 2N:(),+2c( )2Nallc( llzO、CO2Ca(OII) 2\a C()(;2\a: (2 411Cl-1NaClO2AI 21IO Ca〔(2￥+H2O [理解·辨析] 室通常用NH1(】与(R(H2国体在加热的条件下反应制取 对点小颎·精练 气,需妥选用 AS3-,S〔-、Fe2-均能被Nm2(2氧化,HCO与N()2反应转化 及其他仪器,故A正确;从溶液中分出 高要过滤,选用 成(X)Nl1。与Na2O反应转化为NI )或生 Na(是将丶ll〔〔);加使其分解,可选用①②⑦,故C正确;制 ˇ()、S)、CH3(X〔)中加入Na(,溶液中离子浓度基本不变 取NH是将生成的氨气和二氮化碳递入馆和氛化钠溶液中 成Na7O,继续与水、CO反应,:在的中通入氨气后,再 通入 终生成Na((;钠应保存在密度较小的煤油或石堦沔屮、 解析 使生成的碳酸与 (2)结合图示装置可知A中NalO3受热分解生成 生反应,而促进(的吸收,将炙气通入饱和食盐水而成 千燥后,C)与C中Na2(反应,D中 溶液可嗫收过的 2生成 )沉淀。(1)结合上述分析可知A X、①根据实验目的·中盛被的试剂为浓硫酸.其作用是吸 为aCO2,产品N是NIl 德榜制碱 看到C中淡黄色周 的原理可用化学方 为NA1+NH-2+H20 晰变为白色,其反应的方程式为2Na2O+2()=2Na2(X all(3￥丨Nl(l;操作Ⅹ后得滤液和 徼小晶依,则澡 与足量丶a川溶液反应生成Na?CO3和水,共商子方 为过滤;NAH品开经熟分解可制得纯碱, 式为(x2+H=((+H2 答案:(1)NIlC]氨气:(:C:: 案:(1)a2CO3保存件煤汕或在蜡汕中 (2)C]-NH3+C()2+H2(=HC↓+NH1C!过滤 色回体变为白色 CO)2|20 识点四碱金属元素与焰色反应 备知识:梳理 3.BA项.因为 lNa(2中含有1mol()(共价锭.7.8g:1.(1)六济低(2)烈 2O2射物质的量为.1tol,所以含有射共价螋数为0.1NA,错 B项,1 mol na(2中含有3mo离子,1 mol xa s中也含有 理解·辨析] 离子,则7.8gNa2S和NiO2的混合物中含有的高子总数为 NA正确;C项,7,8gNO物质的量为0.1mol,与足 对点小题·精练 反应转移电子的物质的量为0.1mol,转移电子数为0.1NA,錯误;:1.D碱金中Hr的金属性最强,与H2O反应最剧烈,A预错误;Rh 1a变为0.1m]a2O2,转移电子数为0.2NA,错 比Na活泼 加入NaCl溶液中与水剧烈反应,不能置换出 AC(、ⅠI、()完全反应后生成的二氫化碳、水与过氧化钠反应生 液中的aB项错误;娀念属的阳漓子具有 碳酸钠、氢氧化钠,所以过氧 的质量等于CO、日2的 到Cs,随原子半径逐渐增大,失去最外层⊥个忠子的能 的丿 渐增强,D)项正萌 g—7.5=9.0g.所以原混合气体中O的质量分蚊 υ梫椐元素阏期律,(s的金属性比K弨.放(s(H的碱陞比K()H 强,A项正 的性质与钠相似,Na能与水或獅盐酸反应产生 H,故(s也能与或稀盐發反应产生Hg且反应更剧烈,B项正 知识点三碳酸钠和碳酸氢钠 确;(S的还原性强于Na,则NA-得咆子能力比(A+强 兴备知识·梳理 为碱金元素,Cs的电子 容易失去最外层子,故佥属性:CsIi.冂项误 ⊥.纯碱小苏打 NahcO Na(—C():↑-I 也发生化学变化,但烤色反应屬于物理变化,A项错 )+2H=(2k+H2()H(X2+H=(()2↑十H 用稀藍蝮洗涤并灼烧頓丝后进行焰色反应,B项埽误;烸色反 O):|2() 应时用盐酸洗涤铛丝,用铂丝藍取Nal溶液灼浇,观察钠元素的焰 ()Ca2|2( (x)3=CaCO)￥| 色反应现象,(项正确;焰色反应足某些金属元素具有的性质,包托 H:()C)CA3-—CaCX()↓ 单质、高子等,D项错误 1 Nacl I CO2 II,0)- NalcO 基础课时2镁、铝及其重要化合物的性质 2NaHCO Na2(()+(2↑一H2()(4)Cx 知识点一镁、铝的性质及应用 L c arCO加热易分解,而NC)变热不分解即热隐定注,},ⅢA(y 丶2 CO NM H(O,A项缙误;常温下Na2CO在水中的溶解度比 aHX2大,B项错误:等质荛的N2(()和 物质的登 知盐酸足量时 :2(3;C项正确:由NaCO3(NAH X2可知,等物质的量的NaC(