第三章 基础课时4 金属材料与金属矿物的开发利用（复习讲义）-2022高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮（人教版）福建专用

Ic()·2Ic():,即Ics( 氧化性,无法判断原溶液中是含F还是含F3或两者都存在B项 4.解析:(1)混合物中FO、F≈2O)附物质的量分別是a、b,山铁、氡 错误;原柒液M红祸色沉淀说明原液中含F十,C项 滂质的量之比4:5可得(a|2b):(a|3b 笄得a:b (FC2+ 红祸色沅淀,说明原溶液中含 F2+为1 ol. Fcs+为2mol,由题意可知Fc元素的 色的掩盖, 质量为1molX72g/ molI 1 mol:2解析:根据图示可采取逆推法。由于黃色溶液C与KSN(q)反 生威红色溶液1),可知Ⅱ为Ie(SN),C为1e(l;红色固 ⊥.60g)与足量的盐酸反应生成货色溶液 A为Fc2(),且A C(发粉)氧化成(,则反应的化学方程式为以),同时 炭粉}会将一部分 的物质的量为n(Fe2O 混合气体A与足量的澄清竹石灰水反应生成白色沉淀B(1(.(g)和 气体1,则白色沉淀B为Ca((,且的物质的子为n(CaCO 与祓还原的F(的物质的之 杨、单160gmol 480 19.Cg-0.1mol,则气体A为(X)和(的混合气体,气体B为 比为1:2.80gFe l.被还原的 上一步剩余的氧气,则m(CC Fe2O2的物质的量为3ml2=1mol.由方程式可得2FeO 标准状况下依积为 质的受为n(X) 448L C~CO2,则C的质量为1ml/1x12g/ml=6g,CO2的体积 mol-196g/mo)l;裉据上述分祈 屮含有 lFc、0.1mo(另外一种元素为O) ()1 答案:(1)cC()(或IcC()) 5.BIeO4有颱性,可以用歇铁将1eOA从烧渣中分离 ;隔绝 反应方 2F2++ ↑,由方程式可知 中存在水解平衡:FeCl n(F2}:n(Ie()一1:16.故B骨误;滤液中含有A().通入过 HC.加入 移动,使F比转 Al(2=+CO+2H,()=Al(OH) 正确;加入过 IcCl与Ic反应生成 l能达到除杂的月的,B项正确;加入NaOl溶液 A(l1),反应为2Al(O 均转 除杂要求:C项错误:先用H2O2将1e2l氧化 故C正确;鋁土矿中含有IcS2·FeS好烧生成S)2,CaO)与)2、( 水解 H反应,使F3转化 2CSO),CaSO4可用于建筑材料,故D 去,D项正确 黄色回你X与足蛩的於作用得到深棕色因体混合物丫和无色 〕溶解度随温度升高而降低,故可用加热煮沸的方法除去 含有〔λ]和(a((),用硫發酸佗也可得到氣气,故由題述实 馏水中溶笄的 现象不能说明Ⅹ中含有CuCl:1项错误 3)这詳操作的原因是蹬免()混入参与反应,即防止带入空气中的:5.解析:(1)Fel有氧化泩,-有还原性,它们可以发生氧化还原反应 (2将FeOH)氧化 4)打开水夹,试管中反应生成的H可将试管b中的空气排 Fe的化合价降低,那 出.当b中收集的ILz纯净后,可关闭止於夹 价必定升高得到HCl即可写出FeCl和H2的 闭止水夹后,试管a中继续产 液面上方压强增大,将試 根据反应产物,可确定该反应为取代反 管中的IeS()溶液纸导管压入试管b中,与NaO!溶液反应生成 反应(1)中,氢碘酸只表现了还原性,①误;反 中,(1元素 Ic((D2,其化学方程式为2NaIe5k4=Ic(OI)2↓ 合价永改变,即HC!不是氧化 〔5)由于忒管中生成的将整套装冠中的空气都出.故试管b 化为F小,另一质必须是还原剂,如2FcC]-F I1) 较长时间保持白色 案:(1)铁粉 答案:(1)2Fe++2T NaH-Fc1—Fe:(OH) 〕生城的氢气将套旹的究气排出 知识点二FC3、Fc2的性质、检验与转化 c(2(共他合理答突也可) 火番知识·梳理 基础课时4金属材料与金属矿物的开发利用 1.(1)①2Fc-+F 2Fc2+-( 知识点一铜及其化合物 KN溶液③F+3H20Fe(OH)(体)⊥.(1)紫红(2)①2Cu-(2+H2()(=(2(O)H(C②2知 [理解·辨析] 3C3+-2NO↑-4H2O连Cu+2Ag 1)Cu2O|2H—Cu (2)粗铜CuS(4 用CO在高温下还原Ⅳc(的方法制备金属铁C项錯误:火 [理解·辨析] 法均可 其原理 D项正硝 B电解NaCl溶液生成NaO川、11和(,得不到单质钠,A项错 1.A胆巩的化学式为CuSl ,A项錯误;湿法冶刽的原理 误;钢铁厂逍常用〔O还原铁矿石的方法冶炼铁B项正确;电解: S)4Cu.即慰巩可作为湿法冶钢的原料,1项正 酞Al(发生的是氧化还原反应C项锫误;工业上冶炼镂足电解 熬訇 到胆矶,是(uSO1溶液浓结品的过 洒Ml:而不是Mx()1)项错 程,C项正硝;煞胆矾的铁釜屮发生的反应为CuS(1+F==F A鈣的活波泩弱于镁,则不可用铝