第05讲 化学方程式 -2021-2022学年九年级化学上册易混易错巧讲精练（人教版）

一、质量守恒定律 1.质量守恒定律的验证 （1）红磷燃烧实验前后质量的测定 现象：红磷燃烧产生大量 白烟 ；气球先变 大 后变小； 表达式： 称量结果：m前 = m后 结论：参加反应的红磷和氧气_的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 （2）铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 现象：铁钉表面覆盖一层红色物质；溶液由蓝色变为浅绿色。 表达式：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 测定结果：m前 = m后 结论：参加反应的铁和硫酸铜的质量总和，等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。 2.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 3.理解： （1）反应物的总质量等于 生成物的总质量 ； （2）反应物___减少___的质量等于___生成物__增加的质量； （3）质量比等于反应前后 质量变化 之比。 4.化学反应遵守质量守恒的原因 化学反应前后原子的 种类 、 数目 、 质量 都不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 二、化学方程式 1.概念：用化学式表示化学反应的式子。 化学方程式中“+”表示“和、跟”， “→”表示“生成”。 2.化学方程式表示的意义： 意义：（1）表示反应物和生成物及反应条件； （2）表示反应中各物质的质量比。 例： C + O2 CO2 12 32 44 （1）表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳； （2）表示每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成了44份质量的二氧化碳。 3.书写化学方程式要遵循两个原则： (1)以客观事实为基础； (2)要遵守质量守恒定律。 4.化学方程式的配平 在反应式左、右两边的化学式前配上适当的化学计量数(系数)，使得每一种元素的原子总数相等。 5.步骤 （1）写：反应物——生成物 （2）配平：在化学式前面配上化学计量数，使短线两边原子的种类和数目相等。 （3）注：注明反应条件，将短线改为等号，标明生成物的状态，气体用“↑”，固体用“↓”。 （4）查：化学式、配平、条件、生成物状态 三、利用化学方程式的简单计算 1.利用化学方程式的简单计算的理论依据 理论依据：化学反应都遵守质量守恒定律和客观事实。 计算依据：化学反应中各物质的质量与相对分子质量和化学计量数的乘积成正比。 2.利用化学方程式的简单计算的步骤 步骤1：设未知量，不带单位 步骤2：写化学方程式 步骤3：算已知量和未知量的质量比（化学计量数与相对分子质量的乘积） 步骤4：标已知量和未知量 步骤5：根据已知量和未知量的质量比列出比例式 步骤6：解比例式 步骤7：写出简明的答语 例：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数） 解：设加热分解6.3 g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x， 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2×(39+55+16×4) 16×2 6.3 g x ＝ x＝ ＝0.6 g 答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气 3.根据化学方程式的简单计算的思路 明确未知量，找准已知量 书写包含已知量和未知量的化学方程式 根据已知量和未知量的质量比求解未知量 1.对质量守恒定律的适用范围理解不透导致的错误 2.不能正确认识化学方程式的意义导致错误 3.没有掌握化学方程式的规则而导致错误 4.没有弄清微观示意图中的物质而导致错误 5.不能准确判断物质变化的质量而造成错误 1.下列叙述中正确的是( ) A.10g水和10g酒精混合后是20g,这符合质量守恒定律 B.32gS与32gO2恰好完全反应生成64gSO2 C.蜡烛燃烧质量减少，故不符合质量守恒定律 D.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则可以判断蜡烛含有碳、氢、氧三种元素 【细剖精析】 质量守恒定律只适用于化学变化,A中水和酒精的混合不是化学变化;硫与氧气反应生成二氧化硫,反应中硫与氧气质量比为1 : 1,B正确;C项中的化学反应符合质量守恒定律;D项，二氧化碳中含有碳、氧元素,水中含有氢、氧元素,氧气含有氧元素，所以只能判断蜡烛中一定含有碳、氢元素,不能确定有无氧元素。答案:B 准确理解质量守恒定律是解题的关键。质量守恒定律只能解释化学变化,要把参与反应的所有物质及生成的所有物质都