吉林省洮南市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷

洮南一中高二第一次月考 化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 每小题只有一个选项（每题2分，共50分） 1．下列说法正确的是 A．非自发反应在外加条件下可能实现 B．吸热反应都不能自发进行 C．熵增加的反应都是自发反应 D．分子之间的碰撞一定能发生化学反应 2．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜-574kJ·mol-1 B．反应①②转移的电子数相同 C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol 3．对于反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是 A．压缩体积 B．增加CO浓度 C．加催化剂 D．恒容下通入惰性气体 4.化学反应H2+Cl2=2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是 A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 C．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 D．2 mol气态氢原子的能量低于1 mol氢气的能量 5．肼( )是一种高能燃料，在空气中燃烧的化学方程式为 ，已知： 下列说法不正确的是 A．反应 中反应物总能量比生成物总能量低 B．肼( )的电子式为 C．H-O键的键能比N-H键的键能大 D．断裂1molN-N键需要吸收154kJ能量 6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．过程①→②吸收能量并形成了C—C键 D．该催化剂提高了反应速率 7．下列过程中需要吸收热量的是 ①O2→2O ②2F→F2 ③SO3+H2O=H2SO4 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O ⑦食物腐败 ⑧液氨气化 A．①⑥⑧ B．①③⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①⑥⑦⑧ 8．把下列四种NaOH溶液分别加入四个盛有 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 ，此时，NaOH和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A． 的NaOH溶液 B． 的NaOH溶液 C． 的NaOH溶液 D． 的NaOH溶液 9．化学反应 在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是 A．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度 B． 、 、 的物质的量比1：2：2时达到平衡状态 C．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零 D．若开始加入 和 ，达到化学平衡时核素 存在于三种物质中 10．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气  B． 左右的温度比室温更有利于合成氨反应 C． 、 、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D． 被氧化为 ，往往需要使用催化剂  11．下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快  ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量  ④ 的反应速率一定比 的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A．②⑥ B．②⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 12．下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是 A．任何放热反应在常温下一定能自发进行 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．在