第13讲 盐类水解的原理及水解平衡的移动【提高班精讲课】2021-2022学年高二化学重难点精讲精练（苏教版2019选择性必修1）

【提高班精讲课】2021-2022学年高二化学重难点精讲精练 第13课 盐类水解的原理及水解平衡的移动 例题与习题答案见末尾 【学习目标】 1、认识盐类的组成与盐溶液酸碱性的关系，从而理解盐类水解的原理； 2、以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+或OH－结合生成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质； 3、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写； 4、认识内因对盐类水解程度的影响； 5、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。 【要点梳理】 要点一、盐类水解的实质 1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 例：以CH3COONa为例探究盐类的水解 　　　 CH3COONa溶于水之后，完全电离————强电解质 　　　 CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………① ————(电离出的离子既没有H+，也没有OH-) 　　　 把CH3COONa溶于水之后，溶液中还存在的电离平衡： 　　　 H2O H+ + OH-………②————(纯水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，显中性) 　　　 CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据可逆反应， 　　　 反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。 　　 　CH3COO- + H+ CH3COOH………③(CH3COONa电离产生的CH3COO-与水电离产生的H+) 　 　　随着CH3COONa的加入，CH3COO- 结合水电离出的H+，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移。溶液中c(OH-)＞1.0×10-7mol/L＞c(H+)，CH3COONa水溶液显碱性。 2．实质：在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。 　　注意： 　　①只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+ 或 OH-结合生成弱电解质。 　　②盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的c(OH-)≠c(H+)