第14讲 盐类水解反应的应用【提高班精讲课】2021-2022学年高二化学重难点精讲精练（苏教版2019选择性必修1）

【提高班精讲课】2021-2022学年高二化学重难点精讲精练 第14课 盐类水解的应用 例题与习题答案见末尾 【学习目标】 1、了解盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用； 2、初步掌握比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。 【要点梳理】 要点一、盐类水解的应用 有关盐类水解的反应，大致有以下几个方面： 1．某些物质水溶液的配制 配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。 配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。 2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。 如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑ 3．明矾、三氯化铁等净水 Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+ Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 原因：胶体吸附性强，可起净水作用。 4．苏打洗涤去油污 CO32―+H2O HCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。 原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。 5．泡沫灭火器原理 成分：NaHCO3、Al2(SO4)3 NaHCO3水解：HCO3―+H2O H2CO3+OH―碱性 Al2(SO4)3水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+酸性 原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解： Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 6．施用化肥 普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用 原因：K2CO3水解显碱性：CO32―+H2O HCO3―+OH― 3Ca(H2PO4)2+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43― NH4++OH－＝NH3↑+H2O 降低肥效 7．判断物质水溶液的酸碱性的大小。 （1）相同物质的量浓度的物质的溶液pH由大到小的判断：相同阳离子时，阴离子对应的酸的酸性越弱，盐越易水解，pH越大；相同阴离子时，阳离子对应的碱的碱性越弱，盐越易水解，pH越小。如Na2SiO3、Na2C