第1章 化学反应的热效应 章末复习方案（学案）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1（人教版）

化学选择性必修1课堂学案 …章末复习方索 章末知识图解 网终构建□ 热(两个要求)C kJ I rIcH H (] 丁战粉的总能 新尔北戌放斯热放热原因 不爷化学反应 物门勺总能量<生 农明亿学反应 比学计上数只丧示物质的 利热计算 化学计 章末素能整合 全维杭坦□ 素能提升一反应热的比较 H2O(1)放出的热量。强酸和强碱的稀溶液的中和反应反应 热ΔH=—57.3kJ/mol;弱酸、弱碱电离时吸热,反应时放出 1.与“符号”相关的反应热比较 的总热量小于57.3kJ;浓硫酸稀释时放热,反应时放出的总 对于放热反应来说,△H=-Qk·mol-,虽然“”仅表示:热量大于57.3kJ 放热的意思,但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负:4与“物质聚集状态”相关的反应热比较 号”,即放热越多,△H越小。 (1)同一反应,生成物状态不同时 2.与“化学计量数”相关的反应热比较 A(g)+B(g)=C(g)△H1<0, A(g)+B(g)=C()△H2<0 例如:H2(g)+2O2(g)=H2O△H1=-akJ/mol, 因为C(g)=C(1)△H3<0,而△HB=△H2-△H1,所以 2H2(g)+O2(g)= O(I) AH2=-b kJ/mol △H2<△H1。 a<b,△H1>△H2。 (2)同一反应,反应物状态不同时 3.与“中和反应反应热”相关的反应热比较 S(g)+O2(g)=SO2(g)△H 中和反应反应热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol:S(s)十O2(g)=SO2(g)ΔH2 14 第一章化学反应的热效应 3.依据“ΔH=反应物的总键能一生成物的总键能”计算反 应热 4.注意△H的符号,计算结果为负值,则△H为“”,反之为 △H2+△H3=△H1,则△H3=△H1-△H2,又△H3<0,所以 5熟记常见物质中的化学键数日,如下表所示。 △H1<△H2 5.与“可逆反应”相关的反应热比较 CO CHA SiO, 物质 金刚石Si 如3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol,指 (C=O)(C H)(PP)(Si O 生成2moNH3(g)时放出92.2kJ的热量,而不是3mol 键数2 4 H2(g)和1molN2(g)混合,在一定条件下反应就可放出 92.2kJ的热量,实际上3molH2(g)和1molN2(g)混合,在:【典例2】(2018·天津卷)CO与CH4经催化重整,制得合成 一定条件下反应放出的热量小于92.2kJ,因为该反应为可 气:CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)。 逆反应,反应物不能完全转化为生成物 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下 典例1】(2020·浙江卷)关于下列△H的判断正确的是( CO(aq)+H(aq)=HCO()AH, 化学键 CHC=O H-HIC-O(CO CO (aq)+H2 O(1)HCO3(aq)+Oh (ag) AF 键能/(kJ·mol-)413745436 1075 OH (aq)+H(aq)=H2 O(1) AH3 OH(ag)+CH, COOH(aq); COo(aq)+H OD AH 则该反应的△H 【变式2】已知4NH1(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) A.△H1<0△H2<0 B.△H1<△H2 △H=-xkJ·mol。蒸发1molH2O(1)需要吸收的能量 C.△H3<0△H4>0 D.△H3>△H4 【变式1】已知:a.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)△H<0; 为44kJ,其他相关数据如表: b.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)△H>0。 NH;(g)O2(g) NO(g)H2O(g) 以下三个热化学方程式: 1mol分子中的化 ①C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1; 学键断裂时需要a ②C(s)+2H2(g2 C2H2(g)△H2; 吸收的能量/k ③C(s)+H2(g=bC2H4(g)△H。 则表中x(用x、a、b、d表示)的大小为 △H1、△H2、△H3由大到小的顺序是 4.x+4a+5b-6d-44 A.△H2>△H3>△H B.△H3>△H2>△H1 C.△H3>△H1>△H2 D.△H1>△H2>△H B.x+12a+5b-124-264 能提升二利用键能计算反应热的步骤 1.明确每个反应物和生成物分子中的化学键数目 D.x+12a+5b-124-4 2.根据热化学方程式中各物质的化学计量数计算反应物的总 键能和生成物的总键能。 友情提示完成P第一章综合测评 15答案(1)+40.9(2)2V2O(s)+2(g):CO2(g)+2H2O(1)△H1=-726.5kJ·mol;②CO(g)+ 2VOKO(s)+VO(s)△H=-351kJ