2.3.2等效平衡 课件-2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一

第三单元 化学反应速率与化学平衡 第三节 等效平衡 起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 0 0 2 0.8 0.4 1.2 以上两个平衡，有什么异同？ 例： 2SO2+ O2 2SO3 2SO2+ O2 2SO3 等效平衡定义 在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。 质量分数、体积分数、物质的量分数等 等效平衡建立的条件一 恒温恒容： 途径1起始： 2mol 1mol 0mol 途径2起始： 0mol 0mol 2mol 途径3起始： 1mol 0.5mol 1mol 途径4起始： 0.5mol ？ mol ？ mol 问题： 1、途径1、2、3是等效平衡吗？ 2、途径4的数据是多少时能与途径1等效平衡？ 例： 2SO2 + O2 2SO3 结论1： 恒温恒容条件，建立等效平衡的条件： 把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的物质的量相等，则是等效平衡。 一边倒后，料相同，则等效 (2+2)molA+(1+1)molB 2molA+1molB DE 巩固练习 例1 有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应， 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A．4mol A + 2mol B B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C．3mol C + 1mol D +1mol B D．3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 2molA +(1+1)molB (1+1)molA+ (0.5+0.5)molB 等效平衡建立的条件二 恒温恒容 途径1起始： 2mol 1mol 0mol 途径2起始： 4mol 2mol 0mol 途径3起始： 3mol 1mol 2mol 问题： 1、途径1、2、3是等效平衡吗？ 2、途径2、3与途径1中体积分数、质量分数 相同吗？各物质n相同吗？C相同吗？ H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1L 2molH2 1molI2 nmolHI 4molH2 2molI2 2molH2 1molI2 2molH2 1molI2 nmolHI nmolHI 加压 2nmolHI 平衡不移动 体积分数相同 质量分数相同， n不同 C不同。 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 恒温恒容： 途径1起始： 2mol 1mol 0mol 途径2起始： 4mol 2mol 0mol 思考：按以下方式投料，是否会建立等效平衡呢？ 2molSO2 1molO2 4molSO2 2molO2 2molSO2 1molO2 2molSO2 1molO2 加压 平衡向正向移动 nmolSO3 nmolSO3 nmolSO3 >2nmolSO3 非等效平衡 例： 2SO2 + O2 2SO3 结论： 恒温恒容条件下（△n(g)=0）反应中，建立等效平衡的条件： 把不同的起始