3.1 金属的化学性质（第1课时 金属与非金属的反应）-2021-2022学年高一化学同步教学精品课件（人教版必修1）

合金 铜 银 金 铝 铁 组织建设 第一节　金属的化学性质 （第1课时 金属与非金属的反应） 第三章 金属及其化合物 含量特征： 除金、银、铂等少数极不活泼的金属以游离态存在外，绝大多数金属元素在自然界中以化合态存在。 化合态：元素以化合物的形式存在 游离态：元素以单质的形式存在 地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。 存在形式： 物理通性： 2、金属的颜色、光泽 3、良好的导电、导热性 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属具有特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 4、延展性 延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质 1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体。 一、金属的通性 思考与交流 1、以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？ （1）与氧气反应 3Fe＋2O2 == Fe3O4 点燃 （2）与酸反应 Fe＋2HCl == FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4== FeSO4＋H2↑ （3）与某些盐溶液反应 Fe＋CuCl2 == FeCl2＋Cu Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu ＋ 2、分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应，请写出离子方程式。 ① 铝丝与硫酸铜溶液反应 ② 镁条燃烧 ③ 铜丝与硝酸银溶液反应 ④ 镁条与稀盐酸反应 ① 2Al＋3CuSO4 ＝ Al2(SO4 )3＋3Cu ③ Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag ② 2Mg＋O2 ＝＝ 2MgO 点燃 2Al＋3Cu2+ ＝ 2Al3+＋3Cu Cu＋2Ag+ ＝ Cu2+＋2Ag ④ Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋H2↑ Mg＋2H+ ＝Mg2+＋H2↑ 3、依据 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ 【规律】金属的最外层电子一般少于4个，反应中容易失去电子，金属单质表现出较强的还原性(作还原剂），且最外层电子数越少，越容易失电子，还原性越强。 Na Mg Al 化学通性： M – ne- ＝ Mn+ 金属单质易失电子，作还原剂，表现还原性 1、一般易与氧气反应，得到氧化物 2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 3、与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质 K Ca Na