专题一第二课时反应热的测量与计算 课件-2021-2022学年苏教版（2019）化学选择性必修一

专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应的热效应（第2课时） 反应热的测量与计算 1 一、中和反应反应热的测定 测定原理：Q=cm△t c反应溶液的比热容，单位质量的某物质温度升高1℃所吸收的热量。 中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol液态水，释放的能量。 实验步骤： a、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。 b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸， 倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。 把温度计上的酸用水冲洗干净。 c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。 d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。 e、重复实验步骤2—4三次 如何提高中和热测定的准确度呢？ 增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。 不断搅动，使热量分散均匀。 使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干扰。 使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干扰。 实验数据处理 1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 t1/℃ t2/℃ (t2-t1)/℃ 如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？ 2.计算反应热 50mL0.50 mol/L的盐酸的质量m1=50g 50mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶液的质量m2=50g 中和后生成的溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃) ΔH= － 　0.418 （t2－t1） 0.025 kJ/mol Q＝（m1＋ m2 ）c (t2－t1) =0.418（t2－t1）kJ 反应放出的热量为： 生成1molH2O时放出的热量为： 参考值： -57.3kJ/mol 思考 若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测得中和热的数值是否约为本实验结果的两倍(假定各