精品解析：辽宁省大连市第二十四中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

2018-2019学年度上学期高二年级期中考试化学科试卷 第Ⅰ卷(客观题共54分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共18小题，每小题3分，共54分) 1. 某化学反应的过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. △H=E2-E1 B. E2是逆反应的活化能 C. 若加入催化剂，会改变E1 D. 若改变温度，a、b、(a-b)三个数值都会随之改变 2. 关于下列两个热化学方程式说法中，正确的是 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 A. △H1>△H2 B. △H1<△H2 C. △H1=△H2 D. 不能判断△H1与△H2的相对大小 3. 下列滴定操作中，指示剂使用不正确的是 A. 用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液 B. 用标准I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂 C. 用标准HCl溶液滴定NaOH溶液，酚酞作指示剂 D. 用标准H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 4. 下列说法正确的是 A. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)，能自发进行，则△H>0 B. Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3 C. 已知工业上常用NH4Cl溶液给金属除锈，则温度降低会使除锈效果减弱 D. pH相同的盐酸和醋酸溶液与足量锌粒反应，产生相同质量的H2，则盐酸溶液的体积小于醋酸溶液的体积 5. 在恒温条件下，1molNO2和足量C发生反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则C点时，该反应的压强平衡常数Kp为 A. 1MPa B. 2MPa C. 3MPa D. 4MPa 6. 关于能源的下列说法中，正确的是 A. 太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，清洁、无污染.而且能量密度高，稳定性强 B. 沼气和天然气的主要成分相同，都属于可再生能源 C. 能源的开发和利用，不能用来衡量一个国家的经济发展和科学技术水平 D. 风能能量巨大.但具有不稳定性，受地区、季节、气候影响甚大 7. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g）已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强不随时间变化 B. B的生成速率和D的消耗速率为3︰1 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. B、C、D的分子数之比为3︰2︰1 8. 常温下，下列有关叙述正确的是 ①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多； ②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多； ③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大； ④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7； ⑤为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液测其pH； ⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快。 A. ①②⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ②⑤⑥ 9. 为探究锌与稀硫酸反应生成氢气的速率用[v(H2)来表示]，向反应混合液中加入某些质，下列判断正确的是 A. 加入NaHSO4固体，v(H2)不变 B. 加入少量水，v(H2)减小 C. 加入Na2SO4固体，v(H2)减小 D. 滴加少量HNO3溶液，v(H2)增大 10. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3) C. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl) 11. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 30min时降低温度，40min时升高温度 B. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C. 8min前A的平均反应速率为0.