第12课 中和滴定【提高班精讲课】2021-2022学年高二化学重难点精讲精练（苏教版2019选择性必修1）

【提高班精讲课】2021-2022学年高二化学重难点精讲精练 第12课 中和滴定 例题与习题答案见末尾 【考纲要求】 1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。 2．了解中和滴定的误差分析方法。 3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。 【考点梳理】 考点一、中和滴定原理 1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。 2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1 、 C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系： H+ + OH- = H2O 1mol 1mol C1V1 C2V2 C1V1=C2V2 利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。 说明：（1）完全中和的含义为：nH+=nOH—，而不一定是pH=7。 （2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。 HCl NaOH ，H2SO4 2NaOH ，H3PO4 3NaOH 考点二．滴定终点的确定 1、指示剂的变色范围： 石蕊试液　 红色　 5　　 紫色　　 8　　 蓝色 　 酚酞试液　 无色　 8.2　　 粉红　　 10　　红色 　　甲基橙　　 红色　 3.1 　 橙色　　 4.4　 黄色 2、选择合适的指示剂： 指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸 碱用甲基橙为佳；碱 酸用酚酞为佳。若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。 要点诠释： ①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。 ②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。 ③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。滴定管中装有