第2章第2节 化学平衡(第4课时 影响平衡因素)-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！ 1 《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第 4 课时 影响化学平衡的因素 （二）影响因素 3．温度对化学平衡移动的影响 （1）实验探究【实验 2-3】 实验原理 2NO2(g) 红棕色 N2O4(g) 无色 ΔH＝－56.9 kJ·mol －1 实验步骤 实验现象 热水中混合气体颜色加深 冰水中混合气体颜色变浅 实验结论 混合气体受热颜色加深，说明 NO2 浓度增 大，即平衡向逆反应方向移动 混合气体被冷却时颜色变浅，说明 NO2 浓度减小，即平衡向正反应方向移动 规律总结 当其他条件不变时： 温度升高，平衡向吸热反应方向移动； 温度降低，平衡向放热反应方向移动。 说明 任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态 都受温度的影响。 （2）用 v—t 图像分析温度对化学平衡移动的影响 反应类型 mA(g)＋nB(g) pC(g) ΔH＜0 改变条件 升高温度 降低温度 移动方向 逆向移动 正向移动 速率变化 升高温度，v′正、v′逆均增大，但吸热反应 方向的 v′逆增大幅度大，即 v′逆＞v′正。 t1 时刻，降低温度，v′正、v′逆均减小，但吸 热反应方向的 v′逆减小幅度大，即 v′正＞v′逆。 v－t 图像 原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！ 2 4．催化剂对化学平衡的影响 （1）催化剂对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时： ①催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成； ②但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。 （2）用 v—t 图像分析催化剂对化学平衡的影响 【提示】t1 时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则 v′正＝v′逆。 【整理提升】用速率分析化学平衡移动的一般思路 （三）勒夏特列原理 1．定义：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 2．适用范围 （1）勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。 （2）勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条 件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时， 才能根据勒夏特列原理进行判断。 【预习检验】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）对于可逆反应，升高温度，若 v 正增大，则 v 逆减小，平衡正向移动( × ) （2）温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态( √ ) （3）对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大( × ) 原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！ 3 （4）催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率( × ) （5）平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动( √ ) 2．反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是( ) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 【答案】C 〔解析〕降低温度，v 正、v 逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。 3．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的