3.2.1 原子的结构（1）-【备课无忧】2021-2022学年九年级化学上册同步优质课件（人教版）

【备课无忧】 2021-2022学年九年级 化学上册同步优质课件 * 课题2 原子的结构 （第1课时） 第三单元 物质构成的奥秘 * 在化学变化中，原子是最小的微粒，原子不可再分。那么，原子真的不可再分吗？ 原子到底具有什么样的结构呢？ 回顾 讨论 加热 O Hg O Hg 氧化汞分子 O O Hg Hg ＋ 汞原子 氧原子 Hg Hg O O ＋ 汞原子 氧分子 * 人们对原子结构的认识经历了几个阶段，也因此留下了人类探究原子结构奥秘的足迹。 古希腊哲学家 德谟克利特 万物的本原是原子和虚空。原子是不可再分的物质微粒，虚空是原子运动的场所。 * 英国化学家 约翰·道尔顿 原子都是不能再分的粒子； 同种元素的原子的各种性质和质量都相同； 原子是微小的实心球体。 “实心球体”模型 * 英国物理学家 约瑟夫·约翰·汤姆逊 发现电子。 原子呈圆球状充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。由于“布丁”和“葡萄干”所带的电荷正好保持一个平衡，所以整体呈电中性 葡萄干布丁原子结构模型 * 英国物理学家 欧内斯特·卢瑟福 α粒子是带正电的高能粒子 * 发现： ③极少数α粒子被弹回。 ②少数α粒子偏转； ①大多数α粒子直线运动； 原子内有较大空间，而且电子质量很小。 原子内部有一微粒，而且该微粒的体积很小，带正电。 原子中的微粒体积较小，但质量相对较大。 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。 * 一、原子的构成 核外电子 （-） 原子 原子核（+） 质子 （+） 中子 （不带电） 每个质子带1个单位的正电荷； 每个电子带1个单位的负电荷； 中子不带电。 原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 * 试分析下列表格，能得出什么规律？ 总结 （1）不同种类的原子，原子内质子数不同； （2）质子数不一定等于中子数； （3）不是所有的原子都有中子，如氢原子； （4）核内质子数=核外电子数。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 讨论 * 丹麦物理学家 尼尔斯·玻尔 电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核愈远能量愈高