第1章 第二节 内环境稳态的调节-2021-2022学年高二生物【步步高】学习笔记（北师大版2019选择性必修1）重庆课件

第二节　内环境稳态的调节 1 尝试解释生物体维持pH稳定的机制。 学习目标 1.生命观念：认知稳态与平衡观的观念。 2.科学探究：借助实验手段，分析生物体维持pH稳定的 机制。 3.社会责任：关注内环境稳态与健康的关系。 素养要求 2 一、机体通过调节作用保持内环境稳定(实例：pH的稳态调节) 二、内环境稳定依赖于机体不同器官、系统共同参与 网络构建 课时对点练 内容索引 3 一、机体通过调节作用保持内环境稳定 (实例：pH的稳态调节) 4 1.人体血浆的pH的正常范围： 。 2.血浆pH维持稳态的原因：血浆中有 、蛋白质钠盐/蛋白质、 等 ，其中以 最为重要。正常情况下，NaHCO3和H2CO3的比值为 。 3.人体内存在多种 物质，构成复杂的缓冲系统，共同维持内环境pH的 稳定，以保证机体的 。 教材梳理 预习新知　夯实基础 7.35～7.45 NaHCO3/H2CO3 Na2HPO4/NaH2PO4 NaHCO3/H2CO3 缓冲对 20∶1 缓冲 相对 正常生命活动 (1)剧烈运动时产生乳酸会引起内环境中pH的显著变化(　　) (2)因为血浆中有缓冲物质，pH稳定不变(　　) (3)乳酸进入血液后，主要依靠与Na2CO3反应来调节pH(　　) × × 判断正误 × 易错提醒 酸性和碱性的物质进入血液，就会使血液的pH发生变化。但是，人体血浆的pH通常维持在7.35～7.45，处于动态平衡，变化范围很小，是因为血浆中有缓冲物质的调节作用，如NaHCO3/H2CO3。 7 1.探究实验：对比蒸馏水、缓冲液、血浆对pH的调节作用 (1)实验原理：向蒸馏水、缓冲液或血浆中加入 ，然后再滴加酸或碱溶液，根据蒸馏水、缓冲液、血浆到达 时所需酸或碱溶液的量，即可知道血浆中是否含有缓冲物质。 核心探讨 突破重难　强化素养 甲基橙或酚酞 相同pH (2)方法步骤 试管编号 1a 1b 2a 2b 3a 3b 第1步 2 mL蒸 馏水 2 mL蒸馏水 2 mL磷酸缓冲液 2 mL磷酸缓冲液 2 mL动物血浆 2 mL动物 血浆 第2步 每支试管加入甲基橙指示剂1滴 第3步 每支试管逐滴加入0.1 mol/L HCl 观察、 记录 当液体颜色变为红色时停止滴加，记录并比较所需HCl的滴数 结果             试管编号 4a 4b 5a 5b 6a 6b 第4步 2 mL蒸馏水 2 mL蒸馏水 2 mL磷酸缓冲液 2 mL磷酸缓冲液 2 mL动物血浆 2 mL动物血浆 第5步 每支试管加入酚酞指示剂1滴 第6步 每支试管逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液 观察、 记录 当液体颜色变为红色时停止滴加，记录并比较所需NaOH的滴数 结果             (3)实验结果：达到相同pH时，动物血浆和磷酸缓冲液所需HCl或NaOH的滴数 ，且明显 于蒸馏水组。 (4)实验结论：血浆对pH的变化 缓冲能力，血浆中存在 。 大致相同 多 有 缓冲物质 2.根据实验获得的信息，思考下列问题： (1)蒸馏水和缓冲液有什么作用？实验中每个样品为什么要进行重复测试？ 提示　实验中的蒸馏水和缓冲液都是起对照的作用。实验中，每个样品都进行重复测试，是为了提高结果的可靠性。 (2)分析血浆对pH的缓冲作用的机制。 提示　生物材料中含有缓冲对NaH2PO4/Na2HPO4、H2CO3/NaHCO3等，它们能够对酸碱度的变化起缓冲作用。当向血浆中加入HCl时，HCl与NaHCO3反应，生成NaCl和H2CO3，H2CO3可分解为CO2和H2O；当向血浆中加入少量NaOH溶液时，NaOH和H2CO3反应，生成NaHCO3和H2O。 核心归纳 13 1.下列关于“对比蒸馏水、缓冲液、血浆对pH的调节作用”的实验，叙述错误的是 A.盐酸和氢氧化钠都有腐蚀性，应避免其与皮肤和眼睛接触 B.每支试管逐滴加入0.1 mol/L NaOH或HCl溶液 C.实验中每个样品都要进行重复测试 D.实验中只有蒸馏水组起对照的作用 典题应用 及时反馈　知识落实 √ 解析　实验中的蒸馏水组和缓冲液组都是起对照的作用