第2章第2节 化学平衡(第3课时 影响平衡因素)-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！ 1 《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第 3 课时 影响化学平衡的因素 （二）影响因素 1 、浓度对化学平衡移动的影响 （1）实验探究【实验 2-1】 实验原理 FeCl3 溶液与 KSCN 溶液的反应体系中存在如下平衡 Fe 3＋ ＋ 3SCN － Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色) (红色) 实验步骤 实验现象 a 试管 b 试管 c 试管 保持红色 溶液红色变浅 溶液颜色红色加深 实验结论 实验表明，当向平衡混合物中加人铁粉或硫氰化钾溶液后，溶液的颜色都发 生了变化，这说明 发生了变化。 【思考与讨论】 Ⅰ、在上述实验中，化学平衡状态是否发生了变化?你是如何判断的? Ⅱ、反应物或生成物浓度的改变是怎样影响化学平衡状态的?结合【实验 2-1】的现象分析 颜色变化 本质原因 结合物质浓度变化分析平衡变化 b 试管 红色变浅 c[Fe(SCN)3] c 试管 红色加深 c[Fe(SCN)3] （2）化学平衡的移动：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体 系的 也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种 的过程叫作化学平衡的移动。 （3）浓度对化学平衡的影响：当其他条件不变时： 原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！ 2 ①c(反应物)增大或 c(生成物)减小，平衡向 方向移动。 ②c(反应物)减小或 c(生成物)增大，平衡向 方向移动。 【综合分析】浓度对化学平衡的影响 化学平衡 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 浓度变化 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 减小生成物浓度 移动方向 速率变化 v－t 图像 请画出 t1 时刻改变条件之后的图像 说明 固体和液体的浓度为常数，改变其量，对化学平衡无影响 【归纳整理】化学平衡移动与化学反应速率的关系 ①v 正>v 逆：平衡 移动。 ②v 正＜v 逆：平衡 移动。 ③v 正＝v 逆：平衡 移动。 （4）根据浓度商和平衡常数判断移动方向 浓度改变 Q 值变化 Q 与 K 的相对大小 移动方向 增大 c(反应物) 平衡向 反应方向移动 减小 c(生成物) 增大 c(生成物) 平衡向 反应方向移动 减小 c(反应物) 原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！ 3 （5）应用：在工业生产中，适当增大 的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的 原料的 ，从而降低生产成本。 2、压强对化学平衡的影响 （1）实验探究【实验 2-2】 实验原理 NO2 反应生成 N2O4 的体系中存在如下平衡： 2NO2 N2O4 (红棕色) (无色) 实验装置 实验操作 及现象 体系压强减小 体系压强增大 活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处 活塞由Ⅱ处推到Ⅰ处 气体颜色先变浅，又逐渐变深 气体颜色先变深，又逐渐变浅 解释及 结论 变浅：活塞外拉，管内体积增大，浓度 ； 变深：生成了更多的 NO2，平衡向 方向 移动。 变深：活塞内推，管内体积减小，浓度 ； 变浅：消耗了更多的 NO2，平衡向 方