第07课 化学平衡常数与平衡转化率【提高班精讲课】2021-2022学年高二化学重难点精讲精练（苏教版2019选择性必修1）

【提高班精讲课】2021-2022学年高二化学重难点精讲精练 第07课 化学平衡常数与平衡转化率 例题与习题答案见末尾 【学习目标】 1、了解化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义； 2、理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 【要点梳理】 要点一、化学平衡常数 对于可逆反应：aA+bB cC+dD，达到平衡状态时，各反应产物物质的量浓度的化学计量数次方的乘积比上反应物的浓度的化学计量数次方的乘积，在温度一定时是一个常数，表示为 ，K就是化学平衡常数，简称“平衡常数”。 要点诠释：在网校资源中，习题或者部分知识讲解未再特别区分c(B)、[B]、c0(B)三个浓度表达方法，仅用文字说明。 理解平衡常数应注意以下几个方面 1．K与T（温度）的关系: 温度一定时，平衡常数一定；温度改变时，平衡常数改变。因此平衡常数是温度的函数，K随温度的变化而变化。 2．K（平衡常数）表达式与化学方程式的关系:同一化学反应（可逆反应）在温度一定时，K为定值，但其数值随化学方程式的形式改变而变化。例如aA+bB cC+dD的平衡常数表示为： ，而 的 ， 但K与K＇表示的意义是相同的。 3．平衡常数（K）与浓度商Q的关系: 对可逆反应aA+bB cC+dD来说， 与 （任意状态的浓度商）的相对大小，决定平衡移动的方向。 （1）当Q＞K时，反应要达到平衡，必须减小c（C）和c（D），增大c（A）和c（B），所以反应逆向进行达到平衡，即v（逆）＞v（正）。 （2）当Q＝K时，反应即为平衡状态，平衡不移动。 （3）当Q＜K时，反应要达到平衡，必须增大c（C）、c（D），而减小c（A）、c（B），所以反应要正向进行达到平衡，即v（正）＞v（逆）。 通过（1）（2）（3），可以判断浓度改变时，平衡是否发生移动以及反应进行的方向。 4．K表达式与物质聚集状态的关系。 在K表达式中，只有溶液和气体的浓度，而纯固体和纯液体的浓度看作1，不计入表达式中。 如CaCO3（s）CO2(g)+CaO（s）的平衡表达式为K=[CO2]=p（CO2）。 要点二、平衡转化率及有关化学平衡的计算 1．平衡转化率的计算： 某反应物的平衡转化率（ ）可用下式表示：