第一章 第二节离子方程式正误判断 导学案 2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

《离子反应》第3课时 班级：___________姓名：___________小组：___________组号： 【学习目标】 1．识记离子方程式正误判断的情况并能进行准确判断。 2．能根据离子反应判断离子大量共存问题。 3．能根据离子反应进行离子推断。 【重点】能根据离子反应判断离子大量共存问题。来, 【难点】能根据离子反应进行离子推断。 一、知识链接 (一)离子方程式正误判断的六种情况 (1)一看是否符合反应的客观事实： 如铁与稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) 更正：_______________________________ (2)二看物质是否符合拆写原则： 如碳酸钙与盐酸反应： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(×) 更正：_______________________________ (3)三看是否符合质量守恒： 如钠与水的反应： 2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(×) 更正：_______________________________ (4)四看是否符合电荷守恒： 如铝和盐酸反应： Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑(×) 更正：_______________________________ (5)五看是否漏掉离子反应： 如CuSO4与Ba(OH)2在溶液中的反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×) 更正：_______________________________ (6)六看是否符合阴、阳离子个数比： 如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(×) 更正：______________________________ (二)离子共存问题 在溶液中能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。离子间符合下列条件之一，就不能大量共存。 （1） 生成难溶物或微溶物。如： ①Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋与SO、CO2－3等： ②Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋与OH－等； ③Fe3＋与S2－，Ca2＋与PO3－4，Ag＋与Cl－、Br－、I－等。 （2） 生成挥发性物质（气体