1.2离子反应 第2课时 学案 2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

《离子反应》第2课时 班级：___________姓名：___________小组：___________组号： 【学习目标】 1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2．能正确书写离子方程式并能说出离子方程式的意义。 3．能正确判断离子方程式。 【重点】能正确书写离子方程式并能说出离子方程式的意义。 【难点】能正确判断离子方程式。 一、知识链接 书写离子方程式的拆分原则 (1)能拆写成离子的物质 (2)不能拆写成离子的物质 (3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)当做沉淀处理。 (4)氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 (5)没有自由移动的离子参加反应，不能写离子方程式，如固体氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。 (6)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (7)盐的溶解性口诀：钾、钠、铵盐皆易溶，硝酸盐入水影无踪。硫酸不溶铅和钡，盐酸盐不溶银亚汞。即：含K＋、Na＋、NH、NO的盐都易溶于水，含SO只有PbSO4和BaSO4难溶于水，含Cl－只有Hg2Cl2、AgCl不溶于水。 二、基础感知 “不积跬步无以至千里”。脚踏实地，一步一个脚印才能走的更远。请根据课本P31-33内容，完成下列内容。 1、 离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。 (2)实质：反应物的某些离子的浓度减小。 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 ①写：正确书写反应的化学方程式： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子的形式，难溶的物质、气体、单质、氧化物和难电离的物质等仍用化学式表示： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。 SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总