第三章 金属及其重要化合物 过关13 镁、铝及其化合物-【小题闯关】系列高考化学基础篇（老教材版）

》第三章金属及其重要化合物 过关 13 镁、铝及其化合物 1.日常生活中有一些铝制炊具,它质轻且坚固耐用, 6.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂 其中的原因是 质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: A.铝很不活泼,不易与其他物质反应 沉淀 铝 B.铝虽然很活泼,但是在高温下才能反应 通入过AOH加热rAO 量Y C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护 过滤液反应② 寸滤 Nahco 作用 D.铝制品表面镀有一层铜,可以保护铝 第6题图 2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列 下列叙述正确的是 说法中错误的是 A.试剂Ⅹ可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料, B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 工业上也用其电解冶炼对应的金属 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 B.明矾水解形成的A(OH3胶体能吸附水中悬浮 D.反应②的化学方程式为NaAO2+CO2+2H2O 物,可用于水的净化 -Al(OH)3+NahcO3 C.用A(OH)3治胃酸过多 某无色溶液中,已知含有H、Mg2+、A13+三种阳 D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 离子,逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液体 3.下列说法或离子方程式正确的是 积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用 A.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔 下列图像表示,其中正确的是 在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,说 明金属铝的熔点较低 B.ACl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3 B H2O-A1O2+4NHA +2H,O 8.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH C.0.10mol·L1的氨水与AlCl3溶液发生反应的 溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系 离子方程式为A3++3OH=A(OH)23↓ 如图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的 D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3 物质的量浓度之比为 2OH F2AlO+H, O 沉淀量 4.有钠、镁、铝各nmol,分别与等体积、含 r mol hcl 的盐酸反应,下列说法不正确的是 A.x<n时,钠生成的氢气最多 0102030405060v( NaoH)/mL B.x=n时,钠、镁、铝生成的氢气一样多 第8题图 C.n<x<2n时,生成的氢气:钠<镁=铝 D.x≥2n时,生成的氢气:钠<镁<铝 5.已知:2NaAO2+CO2+3H2O=2A(OH)+9.将15.6gNa2O2和5.4gN同时放入一定量的水中, Na2CO3,向含2 mol naOH、1 mol Ba(OH)2、2mol 充分反应后得到200m溶液,再向该溶液中缓慢通 aAO2的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2 入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液 的量和生成沉淀的量的关系正确的是 的体积保持不变,则下列说法正确的是 B A.标准状况下,反应过程中得到6.72L.气体 B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl)+c(OH-) n(CO,)/mol C.最终得到7.8g沉淀 n(沉淀)/mol2 D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L 题例关 XIAOTI CHUANGGUAN 10.用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取 的物质的量浓度为1mol A1(OH3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是 B.根据信息分析,该溶液中焰色反应呈现紫色的 H2 SOA Naoh 离子的物质的量浓度为1mol·L →→Al2(SO4)3 Al(OH)3 C.另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶 Naoh H. SO NaAlo AlCOH) 液,能使A3+和SO-同时完全沉淀 H SO D.NH、K+、AF3+、SO-四种离子的物质的量 Al(SO,)3 Al(OH)3 之比为2:1:1:3 NaAlc 13.下列除去杂质的方法不正确的是 若要得到等量的A(OH)3,则 A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分 反应,过滤、洗涤、干燥 A.三者消耗的原料相同 B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量A+ B.甲消耗的原料的总物质的量最多 C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧 C.乙消耗的原料的总物质的量最少 碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量 D.丙消耗的原料的总物质的量最多 CO2后过滤 11.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混 D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液, 合,由图中判断错误的是 充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO 14.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入ACl3溶液, 生成沉淀A(OH)3的量随