第二章 化学物质及其变化 过关11 氧化还原反应-【小题闯关】系列高考化学基础篇（老教材版）

》第二章化学物质及其变化 过关11氧化还原反应 1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗5.NaNO2是一种食品添加剂,但食用过量可能致癌。 句不涉及氧化还原反应的是 酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为 A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 MnO4 + NO2 t Mn2++NO3+H2O。下 C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 列叙述中正确的是 D.爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏 A.该反应中NO2被还原 2.下表中对应关系正确的是 B.反应过程中溶液的pH减小 CH, CH,+Cl C.生成1 mol naNo3需消耗0.4 mol Kmno CH2 Cl+HCI D.中的粒子是OH 均为取代反应 CH2=CH2+HCI 6.已知下列氧化还原反应 →CH32CH2Cl 2BrO3 +Cl2=Br2+2CIO 3 5Cl2+l2+6H2O=21O3+10C1-+12H+ 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 CIO3+5Cl+6H 3Cl2↑+3H2O 上述条件下,各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正 Clo+2Br 确的是 均为单质被还原 A. CIO3> BrO3>1O3>Cl2 Zn+cut 的置换反应 B BrO3>Cl2>CIO 3>IO3 Zn2++cu C BrO3>CIO 3>CI2>IO3 2 Na,O,+2H,O= D Cl,>brO>CIO>IO nAoH+O 均为水作还原剂的 7.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF Cloth,o 氧化还原反应 +4O2,下列说法正确的是 HCI+HCIO A.氧气是氧化产物 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2H B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 =CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,反应中( C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子 A.氢元素被氧化,碳元素被还原 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 B.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂 8.已知M2O2可与R2作用,R2被氧化为R单质 C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物 D.CO为氧化产物,H2为还原产物 M2O2的还原产物中,M为+3价;又知 4.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是() c(M2O2-)=0.3mol·L-1的溶液100mL可与 序号氧化剂还原剂其他反氧化还原 c(R2-)=0.6mol·L-的溶液150mL恰好完全 应物产物产物 反应,则n值为 ①Cl2FeB /Fe3+、Br ②KCO3浓盐酸 9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 3 KMnO4 H2 O2 H2 SOA O2 Mn2 2S. 02+O,+ rOH A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化 2H2O,下列说法中错误的是 物可能不同 B.反应①中,当只有少量Cl2时,反应可表示为Cl2 A.每生成1 mol fe3O4,反应转移的电子总数 +Fe2+=Fe3++2C 为4NA C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目 B.Fe2+和S2O3都是还原剂 C.1 mol fe2+被氧化时,被Fe2还原的O2的物质 D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4+ 的量为1/3mol 3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O 题例关 XIAOTI CHUANGGUAN 0.已知下列实验事实:①(r2O3固体既能溶于KOH (Ba(H2 PO2)2+H2 SO4=BaSOA +2H; PO 溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到 下列推断不正确的是 Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O溶液滴加到淀粉 A.反应(Ⅰ)是氧化还原反应,反应(Ⅱ)是非氧化 和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液 还原反应 中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。 B.H3PO2具有强还原性,在空气中可能被氧化成 下列判断不正确的是 磷酸 A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 C.在反应(D中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1 B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 D.在标准状况下生成2.24L.PH3,上述反应转移 C.实验②证明氧化性:Cr2O->I2 0.3mol电子 D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 11.常温下,在溶液中可发生以下反应: 15.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学 ①16H++10Z+2XO4=2X2++522+8H2O 方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4= ②2A2++B2=2A3++2B K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将 ③2B+Z2=B2+2Z 定量的用硫酸酸化的髙锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶