1.1.2 原子核外电子排布-四川省绵阳市南山中学2021-2022学年高二上学期人教版化学选修三同步课件

课时2 原子核外电子排布 物质结构与性质第一章 南山中学 化学组 李晓红 一.电子云和原子轨道 1.核外电子运动的特征 (1)质量小、速率大(近光速) ⑵无确定的轨道 ⑶无法计算电子在某一刻所在的位置 2.电子云图：概率密度分布看起来像一片云雾 电子云轮廓图： 圈出出现概率90%的空间形成的轮廓图 氢原子的电子云轮廓图 一个小黑点不表示一个电子，只表示电子在这里出现过一次。 小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少。 原子轨道 1.原子轨道：空间运动区域的形状 （1）S电子的原子轨道图：球形，半径不同 （2）P能级的原子轨道图：哑铃形，3个轨道,相互垂直,以P x,Py,PZ表示,同一能层中 P x,Py,PZ的能量相同。 nP电子的原子轨道 各能级包含的原子轨道数： （1）ns能级各有1个原子轨道； （2）np能级各有3个原子轨道； （3）nd能级各有5个原子轨道； （4）nf能级各有7个原子轨道； nS能级有 个轨道，但最多容纳 个电子 nP能级有 个轨道，但最多容纳 个电子 nd能级有 个轨道，但最多容纳 个电子 nf能级有 个轨道，但最多容纳 个电子 ng能级有 个轨道，但最多容纳 个电子 针对训练1 1 2 3 6 5 10 7 14 9 18 二.原子核外电子排布规则 2.泡利原理：一个轨道，最多2个电子，自旋相反 3.洪特规则：同能级，电子优先单独占据一个轨道，自旋相同 1.构造原理 全充满（p6，d10，f14） 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7） 4.特例（相对稳定）： 三.原子核外电子排布的表示方法 2.电子排布图又称轨道表示式： （1）用方框表示原子轨道 （2）用箭头表示电子 1.电子排布式： 在能级符号右上角标出该能级上排布的电子数目的式子 3.原子结构示意图：已学 针对训练2：氧原子核外电子排布的表示方法： 1s2 2s2 2p4 基态氧原子的能层数目为： 能级数目为： 轨道数目为： 个 电子的能量有： 种