第08讲 化学平衡状态（PPT课件）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学精品讲义（人教版2019选择性必修1）

小杨老师 15521324728 第08讲 化学平衡状态 1 视频 1 ：实验模拟化学平衡状态过程（化抽象为具象） 视频素材说明 本讲 PPT 课件内嵌 个超高清视频，点击即可播放，使用时可删除此页面。 软件版本太低，可能不兼容，导致视频无法正常播放。 下载最新版的 office ，或者 wps ，即可正常播放。 知识导图 知识导图 写出SO2 转化为SO3、工业合成氨、形成氯水的三个化学方程式。 观察上述方程式，有何共同的特点？ 课前引入 一、可逆反应 1．定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 2．表示：书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“ ”连接。 3．特点： 双向性 可逆反应分为正反应方向和逆反应方向 双同性 正、逆反应在同一条件下同时进行 共存性 反应物与生成物共存，反应物的转化率小于100% 知识精讲 新制氯水中含有哪些微粒？ 氯气的转化率有没有可能达到100%？ Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- 可逆反应中，反应物与生成物共存 任何反应物的转化率都不可能达到100% 知识精讲 下列属于可逆反应的是___________。 A．氯化钠溶解与结晶析出 B．氯气溶于水 C．电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O D．反应物和生成物相反的反应 E．SO2被氧气氧化成SO3 F．H2和I2在高温下边化合边分解 G．品红溶液通入SO2褪色，加热后又恢复红色 H．Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O I．SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr与2HBr + H2SO4(浓) === Br2 + SO2↑+ 2H2O 及时小练 BEF 知识精讲 可逆反应无法进行到底，那如果给予充足的时间，让 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，其反应历程是怎样的？ 知识精讲 （1）该可逆反应的v正 、v逆取决于什么因素？   （2）反应刚开始时， v正 、v逆 的大小比较？   （3）随着反应的进行，v正 、v逆 的大小如何变化？为什么？   （4）v正、v逆 的变化将导致二者出现什么结果？   v正取决于反应物浓度；v逆取决于生成物浓度。 反应开始时：反应物浓度最大，v正最大；生成物浓度为零，v逆为零；v正＞v逆。 随着反应的进行，反应物减少，v正逐渐减小；生成物由无到有逐渐增大，v逆从0开始逐渐增大。 反应进行到一定程度时，v正 = v逆，反应物与生成物浓度不再变化，反应达到最大限度，即化学平衡状态。 在恒温恒容的条件下，往容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生反应N2 + 3H2 2NH3 知识精讲 二、化学平衡状态 1．化学平衡状态的建立过程   2．化学平衡状态的概念 一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 知识精讲 二、化学平衡状态 3．化学平衡的基本特征 逆 化学平衡状态的研究对象是_______反应 等 各组分浓度/物质的量/百分含量________ 动 v正 ____ v逆 ____ 0，是一个动态平衡 定 变 外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡 可逆 ＝ ≠ 保持不变 知识精讲 让我们看一个视频，更直观地感受何为化学平衡状态。 该视频的音频丢失，找了两个小时也没找到原视频，如有老师有原视频链接，欢迎私聊我~ （1）平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变（ ） （2）化学平衡状态时，所有物质的速率都相等（ ） （3）化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零（ ） （4）化学平衡状态时，反应物与生成物的浓度/含量保持不变（ ） （5）化学平衡状态时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比（ ） （6）当一个可逆反应达到平衡状态时，体系中只存在生成物（ ） （7）化学反应的限度不可以通过改变条件而改变（ ） （8）一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度（ ） 明辨是非 × × × √ × × × √ 知识精讲 怎么判断一个反应是否达到化学平衡状态呢？ 从这两个角度入手 知识精讲 三、化学平衡状态的判断 1．速率相等： ①同种物质—— v正(A) = v逆(A) ②不同物质—— v正(A) : v逆(B) = a : b（化学计量数之比） 2．变量不变： ①各组分的物质的量、质量、浓度、百分含量等保持不变。 ②总压强