单元检测（七） 化学反应速率与化学平衡（高考能力测评卷）-2022老高考化学【高考解码】一轮单元强化检测示范卷（全国100所名校）

单元检测(七)化学反应速率与化学平衡(高考能力测评卷) (时间:90分钟分值:100分) 选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。每小 A.K很大,NO与CO在排入大气之前就已反应完全 题给出的四个选项中只有一个选项符合要求) B.增大压强,平衡将向右移动,K>2.5×1060 Fe2O3+3CO、-2Fe+3CO2是炼铁高炉中发生的一 C.升高温度,既增大反应速率又增大K D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 个可逆反应。早在19世纪的欧洲,炼铁工程师就发7.在298K时,实验测得溶液中的反应:H12O2+2H1 现在其他条件不变时,增加高炉的高度,高炉尾气中 =2H2O+12,在不同浓度时的化学反应速率见表, CO的比例竟然没有改变。关于这一事实,下列说法 由此可推知当c(HI=0.500mol/L,c(H2O2)= 不合理的是 0.400mol/L时的反应速率为 A.一定条件下,任何可逆反应的进程都有一定的限 实验编号 2 5 度,所以CO不可能完全转化 B.尾气中CO的比例不变,说明反应达到了这一条件 c(HI)/mol/L.0.1000.2000.3000.1000.100 下的化学平衡状态 c(H2O2)/mol/.0.1000.1000.1000.2000.300 C.尾气中CO的比例不变,是因为CO的消耗速率与 CO生成速率相等 mol·L-1.s-1|0.007600.01530.02270.01510.0228 D.CO是气体,铁矿石(主要成分Fe2O3)是固体,CO A.0.0380mol·L-l· B.0.152mol·L-1·s-1 与铁矿石接触不充分 C.0.608mol.L-1·s D.0.760mol·L-1·s-1 2.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是 A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 8.反应SCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HC(g)可用于 B.高压比常压有利于合成SO3的反应 纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 色交)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜 C.由H2、I2( A.该反应△H>0、△S<0 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B.该反应的平衡常数K= C(HCI) 3.已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) c(SiCl1)×c2(H2) 仅在高温下自发进行;氯酸钾的分解②2KCIO3(s) C.高温下反应每生成1 mol si需消耗2×22.4L.H2 2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发进行,下 D.用E表示键能,该反应△H=4E(SiCl)+2E (H-H)-4E(H-CD 相面有几组焓变数据,其中可能正确的是 工业废水中的有机物能够引起水体污染,导致水体富 A.△H1=-178.32k·mol1△H2=-78.3kJ·mol 营养化。其中 Fenton法常用于处理含难降解有机物 B.△H1=+178.32kJ·mol-1△H2=-78.3kJ·mol-1 的工业废水,往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入 C.△H1=-178.32kJ·mol1△H2=+78.3kJ·mol H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现 D.△H1=+178.32kJ·mol1△H2=+78.3k·moll 运用该方法降解有机污染物p-CP,控制p-CP的初 4.无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备 始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K进行实 无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)+6Cl2(g)4ACl3(g) 验。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图 +3O2(g)△H>0。下列分析错误的是 所示,下列说法不正确的是 A.增大反应体系的压强,反应速率增大 B.加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降 低了生成物的浓度且放出热量 C.电解熔融的Al2O3和ACl3均能得到单质铝 ①298KpH=3 D.升高温度,反应的平衡常数将增大 ②313KpH=3 5.A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应:aA(s) ③298KpH=10 +bB(g)C(g)+dD(g),t1、t2时刻分别测得部分 数据如下表 n(B)/monr(C)/moln(D)/mol反应时间/min 部 0.06 0.10 A.由①可得,降解反应在50~150s内的反应速率 0.06 0.12 p-CP)=8.0×10-6mol·L1·s-1 下列说法正确的是 B.升高温度,有利于加快降解反应速率,但温度过高 反应速率又会变慢 A.0~t1内,平均反应速率B) C.③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响 D.298K下,有机物p-CP降解速率pH=10时比 B.若起始时n(D=0,则t2时D=ml·L