【金识源】（2013秋）九年级化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》备课集锦（课件+教案+学案）（4份，新人教版）

课题2原子的结构（第一课时） 【学习目标】 1． 能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。 2． 了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。 3． 体会世界的物质性、物质的可分性。 4． 逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 【课前预习】 通过预习完成下列空白或问题 1、 原子的构成 1、 原子的构成 （带1个单位 ） 原子 （不带电） （带1个单位 ） 2、 原子为什么不显电性？ 3、 不同种类的原子，核内的质子数 ，核外的电子数 。 4、 原子核居于原子的 ，在原子中占的体积 ，电子绕着原子核 。 2、 相对原子质量 1、 概念 以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 2、表达式 Ar= 2、 与构成原子的粒子数之间的关系 在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量≈　　　　　　　　　　　　 。 【课堂探究】 1、 原子的构成 阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题： 1、原子核所带的正电荷从何而来? 2、质子数与原子核所带的正电荷有何关系? 3、电子数与原子核所带的正电荷有何关系? 4、综合前三题，你的结论是： 5、观察表3－1几种原子的构成，你能获得那些信息？ 二、相对原子质量 １、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？ ２、根据相对原子质量的表达式进行计算 已知1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27 kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。 ３、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量： 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙 你的收获：　　 【有效训练】 １、下列关于原子的叙述中，正确的是（　） A、原子是不能再分的粒子 B、一切物质都是由原子直接构成的 C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数 2、（2012年广东佛山）今年１月，广西柳州龙江河发生镉污染。但镉是人类的朋友，如制造“镍－镉”充电电池。镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量是112。下列有关说法正确的是（ ） A．镉元素为非金属元素　　　　　　　　B．镉原子的质量为112g C．镉原子核外电子数为48 D．镉原子的中子数为48 ３、已知原子核内有６个质子和６个中子的碳原子质量为ag，若另一种原子的质量为bg，则另一种原子的相对原子质量为（　） A. a/b B. b/a C. 12b/a D. 12a/b 4、（2012年北京）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核 内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ） A．7 B．9 C．10 D．19 5、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 １ ０ １ １ 碳 ６ ６ ６ １２ 氧 ８ ８ ８ １６ 钠 １１ １２ １１ ２３ 氯 １７ １８ １７ ３５ （１）　　　　　　　　　　　　　（２）　　　 ——————————————　　　　————————————— （３）　　　　　　　　　　　　　（４） 　　　——————————————　　　　————————————— 6、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是 ； （2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是