2.2.2离子反应及其发生条件 课件 2021-2022学年高一上学期化学人教版必修1

—— 离子反应及其发生条件 第二节 离子反应 学习目标: 1、知道离子反应的本质。 2、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 3、探究化学反应的本质。 学习方法: 1.预习课本第31-33页，找到离子反应的定义及发生条件 2.预习课本第31-32页，简单了解离子方程式的写法 3.阅读实验2-2，思考离子方程式和化学方程式的意义有何不同 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ CuSO4溶液与碱反应： 实质是： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 一、离子反应及其发生的条件： 1、定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应 （电解质在溶液中的反应都是离子反应） 1、电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 如：Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 3、离子反应发生的条件: 复分解反应型离子反应发生的条件： ①生成沉淀 ②生成气体 ③生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等） 使反应物离子浓度减少 二、如何正确书写离子方程式？ 1、写出化学方程式： 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体、水、单质和氧化物等仍用化学式表示。 写 拆 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- 3、删去方程式两边形式相同的离子： 4、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等： 删 查 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ “拆”中间需要注意的问题： 1、需要拆为离子形式的物质： 强酸: HCl HNO3 H2SO4 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐: 如钾钠铵盐 (溶解性表) 2、需要保留化学式的物质在离子方程式中一律写化学式