2.2.1离子反应--电解质与非电解质 课件 2021-2022学年高一上学期化学人教版必修1

第二节 离子反应 ——电解质和非电解质 学习目标: 1.掌握电解质和非电解质的概念 强电解质和弱电解质的概念 2.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 3.学会从电离角度分析酸、碱、盐的定义 学习方法 1.预习课本，找到电解质、非电解质的定义 2.预习课本，明确电离的定义 3.类比书本上的例子，学会电离方程式的书写方法 为什么Cu、硫酸溶液、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电？ Cu能导电 有自由移动的电子存在 原因 蔗糖溶液、酒精溶液、 蔗糖固体、NaCl固体 不能导电 没有自由移动的离子存在 有自由移动的离子存在 原因 硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电 原因 思考 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 一、电解质和非电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。 （如H2SO4 、NaOH、NaCl等） （如蔗糖、酒精、CO2等） 电解质： 非电解质： 1.电解质是化合物。 Cu(单质)，硝酸钾溶液(混合物)不是电解质 2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。 3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。 注意 6.大多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物是非电解质。 如：蔗糖、CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2、NH3 5.电解质主要包括：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO 4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，其水溶液几乎不导电，但其溶解的部分是完全电离的，并且在熔融状态下能全部电离，故是电解质 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 蔗糖、酒精等大部分有机物、非金属氧化物、NH3 既不是电解质 也不是非电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液 ⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4 电解质： 非电解质： 能导电： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾ ⑼ ⑽ ⑴ ⑸ ⑺ ⑻