专项强化练5 物质的量在化学方程式计算中的应用-2021-2022学年高一化学课时作业把关题（人教版2019必修第一册）

第三章 铁 金属材料 专项强化练5 物质的量在化学方程式计算中的应用 1．（2020·绵阳中学实验学校高一期中）等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积比为 A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1 2．向一铁粉和氧化铜的混合物(质量为8.32g)中，加入适量的稀硫酸，产生无色气体和1.28g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是 A．无色气体的质量为0.2g B．原混合物中铁粉的质量为7.0g C．得到的溶液中金属离子的物质的量为0.1mol D．反应消耗的硫酸的物质的量为0.15mol 3．将与的混合物mg溶于水配成100 mL溶液，测知，若将溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体 A．2.12 g B．2.55 g C．1.68 g D．无法确定 4．（2021·安徽高一期末）将ag铝铁合金投入足量的NaOH溶液中产生6.72L气体(标准状况)；将ag同样的铝铁合金投入足量的盐酸中，产生11.2L气体(标准状况)。则该合金中，铝、铁的物质的量之比为 A．1：1 B．2：5 C．3：2 D．3：5 5．CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2、4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2，若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是 A．4.5mol B．3mol C．2mol D．无法确定 6．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是： A．铁剩余，溶液呈浅绿色 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2+和Fe3+物质的量的比为1：6 D．氧化产物和还原产物的物质的量比为2：5 7．向氯化铝和氯化镁的混合溶液中滴加1mol/LNaOH溶液之后，所得沉淀的物质的量n(mol)与NaOH溶液的体积V(mL)之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．混合溶液中氯化铝物质的量为0.001mol B．混合溶液中氯化镁物质的量为0.001mol C．所得沉淀的总物质的量最多为0.003mol D．在P点后滴加稀HCl，n的值可升高到0.002 8．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量的硝酸酸化的AgNO3溶液反应，过滤，洗涤，干燥，称量所得固体的质量为bg．则该样品中纯碱的质量分数为 A． B． C． D． 9．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．原混合溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=1：2 B．a点溶液中c(Fe2+)=0.3mol/L C．b点溶液呈蓝色 D．若不考虑溶液体积变化，a、b、c三点溶液中Cl-浓度相同 10．（2021·普洱市第一中学天有实验学校有限公司高一月考）取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问： (1)生成的气体体积在标准状态下为多少升___? (2)形成的溶液的物质的量浓度为多少___？ 11．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算： (1)参加反应的氯化钠是_______克？ (2)生成氢气_______克？生成NaOH_______mol？ 12．取某镀锌铁片56.9 g， 将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气22.4 L (标准状况)。试计算： (1)产生氢气的物质的量___________mol。 (2)镀锌铁片中铁的质量是___________g。 13．（2020·黄河科技学院附属中学）实验室用大理石和100 mL稀盐酸制备CO2，若制备标准状况下的CO2 11.2 L，则 (1)至少需要大理石质量为____________。 (2)需要盐酸的物质的量为__________________。 (3)所需盐酸的物质的量浓度为__________________。 14．将50 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L (标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物。求： (1)发生的化学反应中有一个属于化合反应，写出其离子方程式__________________________。 (2)混合物中氧化铁是_________g。 (3)原稀硫酸的物质的量浓度____________mol/L。 15．（2021·广西）将铁铝合金溶于溶液中，恰好完全