1.4碱的个性——2021-2022学年浙教版九年级上学期科学

碱的个性 1 课程内容 氢氧化钠的个性及用途 氢氧化钙的个性及用途 综合应用 氨水 2 氢氧化钠的个性及用途 3 温故 碱的通性 与酸碱指示剂反应 与盐反应生成新盐和新碱 与某些非金属氧化物反应生成盐和水 与酸反应生成盐和水 4 氢氧化钠俗名： 烧碱、火碱、苛性钠 物理性质 NaOH 常态下为白色固体 吸水性：易潮解 极易溶于水，放出大量热 水溶液有滑腻感、有涩味 可用于O2、H2等气体的干燥 5 潮解 潮解指的是某些物质（多指固体）从空气中吸收或者吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象。 若发生潮解的物质不与水反应，则是物理变化 化学变化 若发生潮解的物质与水反应，则是化学变化 物理变化 6 化学性质 NaOH 腐蚀性 碱的通性 能溶解有机物（如兔毛或全毛绒线），不可接触皮肤 NaOH暴露在空气中容易潮解，且与空气中的CO2反应而变质，因此需要密封保存。 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞或木塞。 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 用途 用于肥皂、制锅、造纸、精炼石油等工业。 注意：由于氢氧化钠易潮解且有强腐蚀性，称量氢氧化钠固体时不能放纸上称量，而应放在烧杯或表面皿等玻璃器皿内称量 7 用途 (RCOO)3C3H5（甘油三酯）+ 3NaOH=3(RCOONa)（高级脂肪酸钠）+ C3H8O3（甘油）该反应为生产肥皂的原理，故得名皂化反应。 生产肥皂 造纸 造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。 精炼石油 石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。 8 NaOH的制取 方法一：实验室中用熟石灰和纯碱溶液反应： 方法二：工业上是用电解食盐水的方法： 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 9 C B C C C 水 二氧化碳 Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，导致瓶内气压减小 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 1