第3章 第2节 第2课时 盐类的水解-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修第一册【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第2课时　盐类的水解 发 展 目 标 体 系 构 建 1.能通过活动探究“盐溶液都呈中性吗”，认识盐类水解的实质，知道盐类水解的规律。 2.通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。 1．探究不同盐溶液的pH及原因(25 ℃时) 盐 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 溶液 的pH >7 >7 ＝7 <7 <7 ＝7 溶液中存 在的微粒 CH3COO－、 Na＋、H＋、 OH－ CO、 HCO、 Na＋、H＋、 OH－ Na＋、 Cl－、 H＋、 OH－ NH、 Cl－、 H＋、 OH－ Al3＋、 SO、 H＋、OH－ K＋、 NO、 H＋、 OH－ 哪些微粒 可能发生 相互作用 CH3COO－、H＋ CO、 HCO、 H＋ — NH、OH－ Al3＋、 OH－ — 溶液呈现 酸性或碱 性的原因 弱酸根或弱碱阳离子结合了水电离产生的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c平(H＋)与c平(OH－)不等。 2．盐类水解的原理 (1)盐类的水解定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。 (2)盐类的水解实质 (3)盐类水解的四个特征 ①可逆：水解反应一般是可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。 ②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。 ③微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。 ④多元弱酸盐分步水解，但以第一步为主。 (4)盐类水解的类型及溶液的酸碱性(25 ℃时) 盐的类型 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 弱酸性，pH＜7 强碱弱酸盐 弱酸根阴离子 弱碱性，pH＞7 强酸强碱盐 不水解 中性，pH＝7 弱酸弱碱盐 弱酸根阴离子、弱碱阳离子 谁强显谁性 (5)水解反应的表示方法 盐的离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋) 如NH4NO3的水解反应离子方程式写为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；KF的水解反应离子方程式写为F－＋H2OHF＋OH－。 (6)水解常数(Kh) 以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例 Kh＝。 微点拨：水解常数与其他平衡常数一样，只受温度影响。 3．水解平衡的移动 (1)内因：相同条件下，弱酸的酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。 (2)外因 ①温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，水解程度增大。 ②浓度：加水稀释盐的溶液，水解平衡向右移动，水解程度增大。 ③外加酸、碱：加酸可抑制弱碱阳离子的水解，加碱可抑制弱酸酸根离子的水解。 ④两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸酸根离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使两种水解程度都增大，甚至反应完全。 微点拨：电离平衡、水解平衡、化学平衡均遵循勒·夏特列原理。 1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)盐类的水解过程对水的电离无影响。(　　) (2)盐类的水解是中和反应的逆反应。(　　) (3)盐类的水解反应都是放热反应。(　　) (4)NH4Cl溶液中，c平(NH)＝c平(Cl－)。(　　) (5)CuSO4溶液呈碱性。(　　) 提示：(1)×　盐类的水解过程促进水的电离。 (2)√ (3)×　盐类的水解是吸热反应。 (4)×　NH4Cl溶液中，c平(NH)＜c平(Cl－)。 (5)×　由于Cu2＋水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故CuSO4溶液显酸性。 2．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．Na2S溶液中c平(Na＋)>2c平(S2－) D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成NaOH D　[由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而破坏了水的电离平衡，A项正确；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应，B项正确；Na2S溶液中若无S2－水解，则c平(Na＋)＝2c平(S2－)成立，由于S2－水解，故c平(Na＋)>2c平 (S2－)，C项正确；Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO，使溶液中c平(H＋)<c平(OH－)，D项错误。] 3．下列各方程式中，属于水解反应的是(　　) A．CO2＋H2OH2CO3 B．OH－＋HS－S2－＋H2O C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－ D．S2－＋H2OHS－＋OH－ D　[A项，CO2不是“弱离子”，此反应不属于水解反应；B项，HS－与OH－反应生成S2－和H2O，实