第07讲 活化能（PPT课件）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学精品讲义（人教版2019选择性必修1）

小杨老师 15521324728 第07讲 活化能 2 mol H2和1 mol O2混合于一个洁净的容器内，已知常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.355×1010次，如果每一次碰撞都能够引发反应，试想会有什么样的现象？ 课前引入 极短时间内 如果每一次碰撞都能引发反应，整个容器中的氢气和氧气将在极短的时间内全部变成水。 课前引入 然而事实并非如此，为什么呢？ 如果每一次碰撞都能引发反应，整个容器中的氢气和氧气将在极短的时间内全部变成水。 大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。 要发生反应，对于碰撞也是有要求的。 课前引入 知识导图 知识导图 一、基元反应与反应历程 1. 基元反应：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。 2. 自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基，如 I·自由基、O·自由基。自由基反应活性很强，寿命极短。 举个例子 总反应：2HI ==== H2 + I2 基元反应：2HI → H2 + 2I· 2I·→ I2 知识精讲 总反应：2HI ==== H2 + I2 基元反应：2HI → H2 + 2I· 2I·→ I2 3. 反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称反应机理。 知识精讲 反应不同，反应历程也不相同 同一反应，在不同条件下，反应历程也可能不同 反应历程的差别造成了化学反应速率的不同 对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定 知识精讲 分子间发生怎样的碰撞，才会发生化学反应？ 知识精讲 HI HI 能量（活化能） 普通分子 活化分子 先认识下普通分子与活化分子。 知识精讲 普通分子间的碰撞，无法发生化学反应。 看看普通分子间的碰撞 知识精讲 活化分子间的碰撞， 可能发生化学反应。 看看活化分子间的碰撞 I2 H2 知识精讲 二、有效碰撞理论 1．有效碰撞的概念：能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。 2．有效碰撞必须满足的条件： （1）分子具有足够的_______；（即_____分子） （2）分子在碰撞时具有合适的_______。 3．有效碰撞与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率_______。 能量 活化 取向 越快 知识精讲 三、活化分子与活化能 活化分子：具有足够能量、能够发生_________的分子。 有效碰撞 对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。 知识精讲 三、活化分子与活化能 活化分子：具有足够能量、能够发生_________的分子。 2. 活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 有效碰撞 E1：正反应的活化能 E2：活化分子变成生成物分子放出的能量（逆反应活化能） E1﹣E2：反应热（△H） 知识精讲 结合生物学科所学，催化剂的作用原理是什么？ 降低反应的活化能 知识精讲 前面我们通过实验，得出浓度、压强等因素对反应速率的影响。这节课，试着用有效碰撞理论，对其进行解释。 知识精讲 四、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 反应物浓度增大 → 反应物中活化分子百分数______ → 单位体积内分子总数_____ → 活化分子总数______ → 单位时间内有效碰撞次数______ → 反应速率______；反之，反应速率_______。 不变 增多 增多 增多 增大 减慢 知识精讲 四、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 增大压强（压缩体积） → 反应物中活化分子百分数______ → 单位体积内活化分子总数______ → 单位时间内有效碰撞次数______ → 反应速率______；反之，反应速率_______。 不变 增多 增多 增大 减慢 知识精讲 四、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 升高温度 → 活化分子百分数______ → 单位体积内分子总数______ → 活化分子总数______ → 单位时间内有效碰撞次数______ → 反应速率______；反之，反应速率_______。 不变 增多 增多 增大 减慢 增大 知识精讲 四、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 加入催化剂 → 活化分子百分数______ → 单位体积内活化分子总数______ → 单位时间内有效碰撞次数______ → 反应速率______；反之，反应速率_______。 增多 增多 增大 减慢 增大 知识精讲 及时小练 下列说法中正确的是__________ ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通