第01课 化学反应的热效应-【提高班精讲课】2021-2022学年高二化学重难点精讲精练（苏教版2019选择性必修1）

【提高班精讲课】2021-2022学年高二化学重难点精讲精练 第01课 化学反应的热效应 例题与习题答案见末尾 【学习目标】 　　1、了解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单的计算； 　　2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义； 　　3、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。 【要点梳理】 要点一：燃烧热 在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。 　　要点诠释：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。 　　① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。 　　② 规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为 　　C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)　△H=－5518kJ/mol 　　③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。 　　 　C(s)+O2(g)=CO2(g) 　　△H=－393.5kJ/mol 【高清课堂：燃烧热 化学反应热的计算#中和热和燃烧热的比较】 要点诠释：比较燃烧热与中和热 　 　 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 △H △H<0，单位：kJ/mol 不相同点 反应条件 101kPa 在稀溶液中 反应物的量 1mol(O2的量不限) 可能是1mol，也可能是0.5mol 生成物的量 不限量 H2O是1mol 反应热的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物燃烧热也不同。 生成1molH2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol。 要点二：盖斯定律 1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2、盖斯定律直观化 △H＝△H1+△H2 3、盖斯定律的应用 　　(1)有些化