第03课 电解原理及应用-【提高班精讲课】2021-2022学年高二化学重难点精讲精练（苏教版2019选择性必修1）

【提高班精讲课】2021-2022学年高二化学重难点精讲精练 第03课 电解原理与应用 例题与习题答案见末尾 【学习目标】 1、了解电解池的工作原理； 2、初步掌握一般电解反应产物的判断方法。 3、了解电解在电镀、氯碱工业、电冶金方面的应用； 4、通过探究活动，加强观察、分析、推理及归纳总结的能力。 【要点梳理】 要点一、电解原理 1．定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 2．装置特点：电能转化为化学能。 3．形成条件：（1）与电源两个电极相连；（2）电解质溶液（或熔融的电解质）；（3）形成闭合回路。 4．阴阳极的判断及反应原理（以电解熔融NaCl、CuCl2溶液为例） 对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。 要点二、电解反应类型 1．只有电解质参加的反应（电解CuCl2溶液） 2．只有水参加的反应（电解稀硫酸） 3．水和电解质均参加的反应（电解饱和食盐水） 4．电极参加的反应 要点三、电解时电极反应式的书写 1．看电极：主要是看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化发生氧化反应。阴极一般不参与电极反应。 2．看离子：搞清电解质溶液中存在哪些阴离子、阳离子，根据放电顺序书写电极反应式。 3．水溶液中始终有H+和OH－，放电顺序中H+、OH－之后的离子一般不参与电极反应。 【例】电解CuSO4（aq）的电极反应分析： 如图所示：（1）看电极。石墨作阳极，Fe作阴极，所以两电极都不反应。 （2）看离子。 阳离子放电顺序：Cu2+＞H+，故Cu2++2e－＝Cu