江西省名校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷

高二化学试卷 相对原子量：H—1 C—12 O—16 N—14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分） 1.下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 B. 化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知C(s,石墨) C(s,金刚石)　ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒 2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 3.已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．稳定性： H-I＞H-CI＞H-F B．表中看出F2能量最低 C．432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol D．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+25 kJ/mol 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 B. 夏天打开啤酒瓶,有许多气泡冒出 C. 加压有利于SO2与O2生成SO3的反应 D. 浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应 5．如图为氟利昂(CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2 C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能 D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90 mol·L-1。下列有关判断正确的是 A. x+y>z B.平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小 8．下列表格中的各种情况，可以用右侧图象曲线表示的是 反应 纵坐标 甲 乙 A 相同质量的氨，在同一容器中 氨气的转化率 500℃ 400℃ B 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾 C 在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的、， 氨气的浓度 活性高的 催化剂 活性一般的催化剂 D 和，在相同温度下 SO2物质的量 2个大气压 10个大气压 9．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的有 ① ② ③N2O42NO2 △H5 2NO2 N2O4 △H6 ④ ⑤ ⑥ ⑦ A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 10．已知反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是 A. A、C两点气体的平均相对分子质量： B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C.由状态B到状态A，可以用加热的方法 D.A、C两点的反应速率： 11．已知： (橙色)  (黄色) 某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下： ①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅． ②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．下列说法正确的是 A.该反应是一个氧化还原反应 B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 12． 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+ 3H2O(g)。下列叙述正确的是 A.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1