2.2.2 化学平衡状态 课件-2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一

第二单元 化学反应的方向和限度 第二课时 化学平衡状态 一、可逆反应 1.定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应 ③可逆反应有一定的限度。 2.可逆反应的特点： ①正反应和逆反应发生的条件相同； ②反应物、生成物共同存在；(反应不彻底) 二、化学平衡的建立 平衡时：C反、C生不再变化， 达到了平衡状态，v正=v逆≠0 反应开始时：C反最大, v正最大; 反应进行过程中：C反↓, v正↓; C生=0 ， v逆=0 C生↑ v逆↑ 正反应 逆反应 时间 速率 O 时间 浓度 生成物 反应物 O 化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。 t/min O v/mol•(L•min)-1 t1 ν(正) =ν(逆) v(逆) v(正) 时间 浓度 生成物 反应物 O （4）“定”：平衡时反应物和生成物浓度保持不变。 三.化学平衡的特征 （1）“逆”：可逆反应才有化学平衡状态。 （3）“动”：化学平衡是一个动态平衡。 （2）“等”：平衡时, v(正)=v(逆) 且大于0。 （5）“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动 （旧的平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡）。 四.化学平衡的判断依据 (1) v(正)=v(逆) (2) 反应混合物中各组分的浓度保持不变。 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。 1、直接标志 ①同种物质： vA(正)=vA(逆) ②不同物质： vA(正)与vB(逆)之比等于它们系数之比 各组分n、m、物质的量分数、质量分数、体积分数 关键：正逆相等，变量不变 ①转化率不变：（转化量/起始量）×100% ④P总，V总，n总 ②颜色不变达到平衡 ⑤气体密度 ⑥气体平均摩尔质量 ③温度：任何化学反应都伴随着能量变化，体系温度不变时，达到平衡 ρ气=m气/V M平均=m气/n总 2、间接标志 * 3、不同反应平衡状态的判定 N2（g）+3H2（g） ⇌ 2NH3（g） （1） 反应特点：纯气体反应，反应前后气体的物质的量改变 规律： 恒量不变不能说明达到平衡 变量不变，达到平衡 变量 变量 变量 恒量 恒量 n总 Ρ M气 m气 ρ气 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g） （2） 反应特点：纯气体反应，反应前后气体的物质的量不变 规律： 它们均不能说明达到平衡 恒量 恒量 恒量 恒量 恒量 n总 Ρ M气 m气 ρ气 C（s）+CO2（g） ⇌ 2CO（g） （3） 反应特点：有固体（或液体）参与或生产的反应，反应前后气体的物质的量改变 规律： 它们不变均能说明反应达到了平衡 变量 变量 变量 变量 变量 n总 Ρ M气 m气 ρ气 Fe2O3（s）+ 3CO（g） ⇌ 2Fe（s）+3CO2（g） （4） 反应特点：有固体（或液体）参与或生产的反应，反应前后气体的物质的量不变 规律： 恒量 恒量 变量 变量 变量 变量不变，达到了平衡 n总 Ρ M气 m气 ρ气 恒量不变不能判断， 变量不变则达到平衡 $