1.2.2 研究物质性质的基本程序-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【提分教练】同步Word教参(鲁科版)

第2课时　研究物质性质的基本程序 学业要求 核心素养 1．通过初中学习的一些物质，了解研究物质性质的一般程序。 科学探究与创新意识 2．根据生产生活中的一些案例和实验探究，了解氯及其化合物的相关性质。 科学态度与社会责任 1．非金属的化学性质有哪些？(任写三条即可) (1)非金属与金属反应。 (2)非金属与非金属反应。 (3)非金属与碱溶液反应(合理即可)。 2．写出下列化学方程式 (1)O2跟Fe反应：3Fe＋2O2Fe3O4。 (2)Cu跟O2反应：2Cu＋O22CuO。 (3)O2与S反应：S＋O2SO2。 (4)C与O2反应：C＋O22CO)。 CO2(或2C＋O2 (5)C与CuO反应：C＋2CuOCO2↑＋2Cu。 (6)C与Fe2O3反应：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑。 一、研究物质性质的基本程序 研究物质性质的过程中，需要注意哪些问题？ 提示：由于被研究的物质往往具有一定的未知性，所以在研究物质性质的过程中，可能需要在“预测物质的性质”与“实验与观察”两个环节反复进行。 二、氯气的性质 1．物理性质 氯气为黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化，能溶于水(约1∶2)，新制氯水呈浅黄绿色。 2．化学性质 (1)与金属的反应(写出化学方程式)与Na (2)与非金属(H2)的反应 操作 H2在Cl2中燃烧 光照H2和Cl2的混合气体 现象 发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生 发生爆炸 反应原理 H2＋Cl22HCl (3)与水的反应 ①反应原理 氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 ②实验探究 实验操作 实验现象 结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2没有漂白作用 有色布条褪色 氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO (4)与碱的反应 ①与NaOH反应——制漂白液 漂白液的有效成分为NaClO。制取漂白液的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉 漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2。制取漂白粉的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 1．自来水用氯气消毒的原理是什么？ 提示：Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。 2．漂白粉的漂白原理是什么？ 提示：漂白粉的漂白原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，生成的HClO具有漂白性，可漂白有色物质。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯气的密度比空气小，故可用向上排空气法收集。 (　　) ×　提示：氯气的密度比空气大。 (2)氯水与液氯是同一种物质。 (　　) ×　提示：氯水是氯气的水溶液，是一种混合物；而液氯是液态的氯气，是纯净物。 (3)燃烧一定有氧气参加。 (　　) ×　提示：燃烧的过程中不一定有O2参加，如Fe在Cl2中燃烧。 (4)氯水具有漂白性是由于氯水中的Cl2所致。 (　　) ×　提示：氯水的漂白性是由于氯水中的HClO所致。 2．下列有关氯气的叙述正确的是(　　) A．Cl2跟过量铁反应生成FeCl2 B．工业上用Cl2与澄清石灰水反应制备漂白粉 C．Cl2现用现制，不可长途运输 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质 D　解析：氯气与变价金属反应生成高价金属氯化物，故A不正确；澄清石灰水中氢氧化钙含量少，应用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，故B不正确；氯气是一种用途广泛的化工原料，它的制备对环保和安全性要求极高，工业上不可现用现制，液氯可以用铁槽车长途运输，故C不正确；氯气有毒，且密度比空气大，可杀灭田鼠，D正确。 3．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是(　　) A．新制氯水久置后酸性增强 B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D．新制备的氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B　解析：新制氯水久置后，弱酸HClO分解生成HCl，HCl溶于水，酸性增强，A正确；氯气可用于杀菌、消毒、漂白是因为氯气遇水生成了次氯酸，而不是因为氯气有毒，B不正确；因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢，C正确；因新制备的氯水中含有HCl和HClO，HCl溶于水形成强酸性溶液，HClO的水溶液具有漂白性，所以蓝色石蕊溶液先变红后褪色，D正确。 4．现有X、Y、Z三种元素。 ①X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。 ②XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。 ③X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 ④两分子X的单质可以和Y单