1.2.1 研究物质性质的基本方法-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【提分教练】同步Word教参(鲁科版)

第2节　研究物质性质的方法和程序 第1课时　研究物质性质的基本方法 学业要求 核心素养 1．认识观察、实验、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。 宏观辨识与微观探析 2．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其化合物的相关性质。 科学探究与创新意识 1．金属的化学性质有哪些？(任写三条) (1)金属与氧气反应。 (2)金属与酸反应。 (3)金属与盐溶液反应(合理即可)。 2．写出下列化学方程式 (1)铝跟O2反应4Al＋3O2===2Al2O3。 (2)Cu跟O2反应2Cu＋O22CuO。 (3)Fe跟稀硫酸反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 (4)把铁钉放到硫酸铜溶液中Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 (5)打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu。 3．常见金属在溶液中的活动性顺序：(金属活动性由强到弱) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 一、研究物质性质的基本方法 1．基本方法 主要有观察、实验、分类、比较等方法，一般是多种方法并用。 2．观察法 一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。一是用感官直接感知，如眼看、耳听、鼻嗅、触摸等；二是借助一些仪器间接观察。 1．观察法有什么特点？ 提示：用眼睛观察物质的状态、颜色；用鼻子闻气体的气味；用皮肤感受温度的方法等以上均是观察法的特点。 2．运用观察法研究物质性质时应注意什么？ 提示：①不能直接触摸化学药品；②严禁品尝化学药品；③闻气体气味时使用正确的方法。 二、金属钠的性质和保存及用途 1．物理性质 颜色状态 熔点 硬度 密度 银白色固体 97.8 ℃ 较小 比水小，比矿物油大 2．化学性质 (1)钠与水的反应 ①现象与解释 现象 解释 浮 浮在水面上，说明钠的密度比水小 熔 钠与水反应放热，且钠的熔点较低 游 反应产生气体，推动小球迅速游动 现象 解释 响 发出“嘶嘶”的响声 红 反应后生成碱性物质 ②化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠与氧气的反应 3．钠的保存：少量钠保存在煤油里。 4．钠的用途 (1)制Na­K合金：常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂。 (2)制高压钠灯：射程远，透雾能力强。 (3)冶炼难熔金属(钽、钛、铌、锆等)。 金属钠不与CCl4(有机溶剂，CCl4的密度比水的大)发生反应，金属钠能保存在CCl4中吗？ 提示：由于CCl4密度比钠大，钠浮于CCl4液面上方，仍置于空气中，故钠不能保存在CCl4中。 三、Na2O2的性质及用途 1．物理性质：淡黄色固体。 2．化学性质——“两大”特性 (1)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (2)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 3．用途：Na2O2常用作漂白剂和供氧剂。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)实验室常将少量钠保存在冷水中。 (　　) ×　提示：钠可与水反应，不能保存在冷水中。 (2)钠与水反应时熔化成球，说明钠的熔点低。 (　　) √　提示：因钠与水反应放热，使钠熔化成球，可说明钠的熔点低。 (3)Na2O2中氧元素的化合价是－2价。 (　　) ×　提示：Na2O2中氧元素显－1价。 (4)用鼻子闻是研究物质性质基本方法中的实验法。 (　　) ×　提示：用鼻子闻是研究物质性质基本方法中的观察法。 2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的(　　) A　解析：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此钠介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故A正确。 3．钠与我们的生活息息相关，我们吃的食盐中就含有钠元素，下列关于钠的叙述错误的是(　　) A．每人每天的NaCl摄入量应不超过6 g B．将钠投入稀盐酸中，金属钠先与酸反应，过量的钠再跟水反应 C．将金属钠投入硫酸铜溶液中，可置换出金属铜 D．实验后剩余的金属钠需要放回原试剂瓶中 C　解析：每人每天的NaCl摄入量应不超过6 g，A正确；金属钠在酸溶液中先与酸反应，酸不足时再跟水反应，故B正确；金属钠在盐溶液中先与水反应，产物再跟盐反应，C错误；实验后剩余的金属钠需要放回原试剂瓶中，防止发生危险，D正确。 4．(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是_______________，现象是__________________________