3.1.1 亚铁盐和铁盐-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【提分教练】同步Word教参(鲁科版)

第1节　铁的多样性 第1课时　亚铁盐和铁盐 学业要求 核心素养 1．了解亚铁盐和铁盐的组成，能利用实验探究的方式实现Fe2＋和Fe3＋之间的转化。 科学探究与创新意识 2．通过分析、推理探究Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 证据推理与模型认知 1．写出下列实验的化学方程式及实验现象： (1)将铁加入稀盐酸中：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，现象溶液变为浅绿色，有气泡产生。 (2)将铁加入硫酸铜溶液中：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，现象溶液由蓝色变为浅绿色，铁的表面析出了红色物质。 (3)用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，现象铁锈溶解，溶液变黄。 2．写出下列物质中铁元素的化合价： (1)FeCl2：＋2。(2)FeCl3：＋3。 一、亚铁盐和铁盐 1．组成和举例 类别 组成 举例 亚铁盐 含Fe2＋的盐 FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等 铁盐 含Fe3＋的盐 Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等 2．性质探究 (1)性质预测与假设 ①Fe2＋价态处于中间价，既有氧化性也有还原性。 ②Fe3＋价态处于最高价，只具有氧化性。 (2)实验验证 ①验证Fe2＋的性质 Fe2＋有氧化性，需加入还原剂，如锌片(从[活动·探究]实验用品中选择，下同)；Fe2＋有还原性，需加入氧化剂，如氯水、酸性KMnO4溶液等。 实验方案： 性质 氧化性 还原性 实验步骤 实验现象 溶液由浅绿色变为无色 加入氯水后溶液变红色 反应原理 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ②验证Fe3＋的性质 Fe3＋具有氧化性，需加入还原剂，如铁粉、锌片、KI溶液等。 实验方案： 实验步骤 实验现象 加入KSCN溶液：溶液变为红色；再加铁粉：溶液变为浅绿色 加入KSCN溶液：溶液变为红色；再加锌片：溶液变为无色，有固体 析出 加入KI溶液：溶液颜色由浅黄色变为黄色；再加淀粉溶液，溶液变蓝色 反应原理 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 1．含有＋2价铁的化合物既有氧化性也有还原性吗？为什么？ 提示：是。因为＋2价是铁元素的中间价，化合价既能升高，也能降低，所以既有氧化性，也有还原性。 2．实验室配制FeSO4溶液时加铁粉的作用是什么？ 提示：防止Fe2＋被空气中的O2氧化为Fe3＋。 二、Fe2＋和Fe3＋的检验 离子 方法 现象 Fe2＋ 加入NaOH溶液 先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 先加入KSCN溶液，再加氯水 加入KSCN溶液不变红，再加氯水，溶液变红色 Fe3＋ 加入NaOH溶液 生成红褐色沉淀 加入KSCN溶液 溶液变红色 1．怎样用化学方法检验FeSO4试剂是否变质？ 提示：FeSO4变质就是Fe2＋被空气中的氧气氧化，可用KSCN溶液检验是否含有Fe3＋。 2．Fe3＋遇KSCN溶液产生的是红色沉淀吗？ 提示：不是。产生的是红色溶液。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Fe2＋只有还原性，没有氧化性。 (　　) ×　提示：Fe2＋处于中间价，既有氧化性，又有还原性。 (2)Fe3＋被还原可直接得到铁单质。 (　　) ×　提示：Fe3＋一般先被还原成Fe2＋，再被还原为铁单质。 (3)Fe2＋、Fe3＋共存时，也可用KSCN溶液和氯水检验Fe2＋的存在。 (　　) ×　提示：Fe3＋遇KSCN溶液变红。 (4)Fe2＋可被KMnO4(H＋)氧化。 (　　) √　提示：Fe2＋具有还原性，KMnO4(H＋)具有氧化性，二者可发生反应。 (5)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋的反应中Fe3＋做还原剂。(　　) ×　提示：该反应中Fe3＋做氧化剂。 2．下列物质能将Fe3＋转化为Fe2＋的有(　　) ①新制氯水　②铁　③铜　④稀硫酸 A．①②③ B．③④ C．②③ D．①②③④ C　解析：将Fe3＋转化为Fe2＋需加入还原剂：①Fe3＋与氯水不反应、②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、④Fe3＋与稀硫酸不反应，故选C项。 3．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　) A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋ C．溶液中一定不含 Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu C　解析：根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，