第三章 第三节 第2课时 氨与铵盐 硝酸——2021-2022学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册知识点

第三章 第三节 第2课时 氨与铵盐 硝酸 1. 氨气物理性质：无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水、沸点较低、易液化。 2. 氨气化学性质 （1）氨与水反应 ①氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合形成NH3·H2O。氨水受热有氨气逸出，反应的化学方程式为NH3·H2O NH3↑+H2O。 ②喷泉实验。 实验现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃导管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体 呈红色 产生现象的原因：能够形成美丽的喷泉说明氨气极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速 减小，烧杯内的水在大气压的作用下，喷入烧瓶；烧瓶内液体呈 红色，说明氨气溶于水得到的溶液显碱性 实验结论：氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解得很快；氨 水呈碱性 【拓展】常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂 气体 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2+O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 浓NaOH溶液 水 （2）氨与酸反应 ①与HCl反应，化学方程式为NH3+HCl=== NH4Cl，蘸有浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒靠近时出现的现象为产生白烟。浓氨水与挥发性酸反应，都可生成白烟，如浓硝酸等。 ②与H2SO4反应，化学方程式为2NH3+H2SO4 === (NH4)2SO4。 （3）氨的还原性 氨中氮元素的化合价是-3价，是氮元素的最低价态，因此，氨具有还原性，能与具有氧化性的物质(如氧气)反应。氨在催化剂(如铂等)存在的情况下与氧气反应生成一氧化氮：4NH3+5O2 4NO+6H2O。 3. NH3的实验室制法 （1）制备原理：氯化铵与熟石灰反应：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）气体的收集、检验和干燥。 ①收集：向下排空气法。 ②检验：湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。 ③干燥：用碱石灰干燥。装置为： ④尾气处理：为避免污染空气，多余的氨气一定要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花)。同时，在尾气吸收过程中要注意防止倒吸。常采用的防倒吸装置有下列几种。已知CCl4是一种常用的有机溶剂，密度比水的大，不与NH3或H2O发生反应。 【拓展】氨气的快速制取法 实验室常使用如图的装置来制取少量氨气。 在分液漏斗中加入浓氨水，烧瓶中加入固体NaOH、生石灰或者碱石灰，然后将浓氨水滴入烧瓶即可有氨气生成。 4