第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二课时影响化学反应速率的因素新学期同步练习基础过关（人教版2019选择性必修一）

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二课时影响化学反应速率的因素新学期同步练习基础过关（人教版2019选择性必修一） 一、单选题，共14小题 1．100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量6 mol·L-1的盐酸 B．加入少量醋酸钠溶液 C．加热 D．加入少量金属钠 2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 3．100 mL 2mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠 B．硝酸钾溶液 C．氯化钾溶液 D．烧碱溶液 4．甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＞0，有关实验数据如下表所示： 容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min 平衡常数 C(s) H2O(g) H2(g) 甲 2 T1 2 4 3.2 3.5 K1 乙 1 T2 1 2 1.2 3 K2 下列说法正确的是(　　) A．T1<T2 B．乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)＝1.4 mol C．混合气体的密度始终保持不变 D．K2＝1.35 5．将4根大小相同、质量相等的铝条分别加入到盛有下列溶液的烧杯中，产生气泡速率最快的是 A．20mL3mol/L的H2SO4溶液 B．30mL2mol/L的H2SO4溶液 C．10mL4mol/L的H2SO4溶液 D．20mL18.4mol/L的H2SO4溶液 6．下列说法中正确的是 A．明矾可用作净水剂，可以对水进行消毒、杀菌 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．使用催化剂能够降低化学反应的活化能及反应热 D．采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁水闸腐蚀 7．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下： 为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶(硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图)。下列说法错误的是 A．该工艺流程中加快反应速率的措施有2种 B．在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体 C．“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO•B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3 D．加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH)3和Fe(OH)3 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在两支试管中各加入4mL0.01 mol·L−1KMnO4酸性溶液和2 mL0.1mol·L−1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快 Mn2+对该反应有催化作用 B 相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性 非金属性：S>C C 向2mL浓度均为1.0mol·L−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0l mol·L−1 AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象 该过程未发生氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 9．反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率减小的是 A．减小C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 10．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下： 已知反应1：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq)　ΔH<0 反应2：H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(l)＋1/2O2(g)　ΔH>0 反应3：2HI(aq)=H2(g)＋I2(g)　ΔH>0 下列说法错误的是 A．该过程实现了将太阳能转化为化学能 B．该过程降低了水分解制氢