江苏省盐城市伍佑中学2021-2022学年高三上学期期初调研考试化学试题（图片版，无答案）

D. NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂 5下列离子方程式正确的是() A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H=CO2个+H2O B过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+20H=SO3+HO C稀硝酸与过量的铁屑反应:3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO个+4H2O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+OH+H+O2=BsO↓+H2O 6.下列实验能达到目的的是() A.在铁上镀铜 B.进行铝热反应 C,蒸发氯化铁溶液D证明溴乙烷、NaOH、乙 制备FeCl3固体 醇溶液共热生成乙烯 镁条 高锰酸钾 氧化铁和铝 粉的混合物 酸性 KMno FcSO4溶液 溶液 AA BB CC DD 7.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A..1mol.L-lHCl溶液:Na、NH4、Sio3、NO3 B.0.1mol1LKI溶液:Co、K+、OH、Na C0mol. L-I Cuso4溶液:Fe、CI、SO2、H D.1 molL NaOH溶液:K+、Ca2+、CI、HCO3 8火法炼铜中涉及反应:2 CuRes2+O2=Cu2S+2Fes+SO2,下列判断正确的是() A. CuRes3只作还原剂 B.so2既是氧化产物又是还原产物 AA BB CC DD 15.(第1题4分其余每空2分其余共12分)全球一半左心的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母 液为原料,加入亚硫酸氢钠制取,相关反应如下: NalO,+ NaHSO, - 3NaHSO,+ Na. SO,+ I+ H、O(未配平) 完成下列填空 (1)配平上述化学方程式,单线桥标出电子转移的方向和数日(4分) (2)该反应实质是两步反应:①1O3+3HSO3→302+I+3H,则第一步反应的离子方程式 为② :若要使碘酸钠的利用率最高,碘酸钠在第 步和第二步反应中的用量之比是 (3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘,再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘升华克服的 微粒间作用力为 (4)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是 16.(每空2分最后一空4分共14分)碱式硫酸铁[FeOH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效 累凝剂。1业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的艺流程如卜: 过量废铁屑 NaHCO3 H2SO. NaNO 稀 蒸 硫→反应→ 发 过→滤液→反应Ⅱ+冷过 酸 却滤→ Fe(OH)SO 滤渣 NO 己知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。 沉淀物 Fe(OH), Fe(OH). Al(OH) 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 完成下列填空: (1)反应I后的溶液中存在的阳离子有 (2)加入少量 NaHCO3的目的是将溶液的pH调节在 范围内,从而使溶液中的 5 。该艺中“搅拌”的作用是 3)反应Ⅱ加入NaNO2的日的是氧化Fe2,反应的离子方程式为 在 实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有1.2L(标准状况) 则相当于节约了NaNO g(4分)。 17.(每空2分共14分)I.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰 矿和过量的固体KOH和KCO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO)和KC:用水溶解,滤去残 渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MmO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫 色的针状KMnO4。试回答下列问题: (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式: (2)KMnO4制备KMnO4的离子方程式: (3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式: Ⅱ.MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学 习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如卜: ③通入热 NaOH 粗加种CQ ②加 溶液中含N Mno 蒸发的固体 样品 过迪液] Mno (1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质 (2)第②步反应的离子方程式并配平: +CO3+ MnO24+Cl2↑+ (3)两次过滤后对MnO2固体洗涤2~3次,如何确定是否洗涤干净? (4)若粗MO2样品的质量为1269g,第①步反应后,经过滤得到87gMnO,并收集到 0.224LCO2(标准状况),则在第②步反应中至少需要 mol NaCIO 8.((1)-(3)题每空2分共10分第(4)题6分共18分)二氧化氯(CO2)是一种黄绿色气体, 易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在业上常用作水处理剂、漂白 剂。回答下列问题 (1)在处理