专题 1.6-1 几种常见的盐（一） 盐的性质 -2021-2022学年九年级科学上册同步学习精讲精练（浙教版）

第1章　物质及其变化 1.6-1 几种常见的盐（一）盐的性质 目 录 1 4 6 7 【基础巩固练】 7 【发散思维练】 10 【核心素养练】 12 【中考提分练】 14 1.盐的概念 (1) 在溶解或熔化状态下能电离出金属离子(或NH) 和酸根离子的化合物叫做盐。如： KClO3===K++C1O KNO3===K++NO FeSO2===Fe2++SO NH4NO3===NH+NO NaHSO4===Na++H++SO 【注意】①注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。② NH4NO3电离出的阳离子是NH，尽管无金属元素，但可以把NH看成类金属离子。还有NaHSO4可电离出Na+、H+、SO，称做酸式盐；而Cu2(OH)2C03称为碱式盐；KClO3、KNO3、FeSO2、NH4NO3属于正盐。 (2)盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)： ①按照具有的相同离子分类 a.阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4) 、硝酸钠(NaNO3) 和磷酸钠(Na3PO4)等称为钠盐。 b.阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3) 、碳酸钾(K2CO3.) 、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3) 等称为碳酸盐. ②按照盐的溶解性分类 a.可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等。 b.难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如硫酸钡(BaSO4) 、氯化银(AgCl) 、碳酸铜(CuCO3) 、碳酸钙(CaCO3) 等。还有些盐是微溶于水的. 盐的溶解性记忆口诀： 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银； 硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 2.几种常见的盐 存在及性质 用途 (1)氯化钠(NaCl) 海水中：40g/L，死海水中：300g/L，还有湖盐、井盐中都存在NaCl，它是白色固体，易溶于水， 有咸味，电解NaCl溶液可得到NaOH、H2、Cl2， 电解熔融NaCl可得到金属钠和氯气 ①医疗上用食盐配制生理盐水(质量分数0.9%)；②浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；⑤农业上用氯化钠溶液来选种。 (2)硫酸铜(CuSO4) 不含结晶水呈白色，含结晶水呈蓝色(CuSO4•5H2O)， 属重金属盐，有毒，易溶于水，水溶液呈蓝色，能与活泼金属发生置换反应，能与可溶性钡盐反应生成BaSO4白色沉淀。在实验中常用作检验水的试剂 CuSO4+5H20=== CuSO4•5HO 白色 蓝色 冶炼金属铜，生产农药如波尔多液，游泳池用作消毒剂 (3)高锰酸钾(KMnO4) 紫黑色晶体，溶液呈红色，其固体加热易分解，生成K2MnO4、MnO2和O2，其溶液有较强的氧化性 实验室制取氧气，医疗上常用作消毒剂，有机合成中常用作氧化剂 (4)碳酸钠(Na2CO3) 含结晶水(Na2CO3•10H2O) 称为晶碱，在干燥的空气里失去结晶水而成为碳酸钠粉末（风化）。Na2CO3水溶液显碱性，所以碳酸钠又称纯碱 食品、造纸等工业中，常用作发泡剂、中和剂、洗涤剂 (5)碳酸钙(CaCO3) 白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分。能与酸反应产生CO2，高温煅烧生成CaO和CO2. CaCO3=== (高温)CaO+CO2↑ 建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的原料 (6)碳酸氢钠(NaHCO3) 白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称小苏打，水溶液呈碱性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 【归纳】①碳酸盐的鉴定：取少量小块岩石样品于试管内，滴加适量稀盐酸，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。 ②为何用食盐腌制过的肉类和蔬菜不易腐败？ 食物的变质和腐败都是由微生物引起的，而食物中的水分是影响微生物的重要因素，盐能够使食物的细胞失水！没有了可利用的水，微生物则无法与食物作用。浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，因此食盐腌过的蔬菜和肉类不易腐败。 【注意】鉴定碳酸盐时，加入稀盐酸产生气泡后必须将气体通入澄